Non ci si soffermerà sulla discussione dei valori di K" n per L'acido ero- 
tonico, anche perchè la idrurazione di esso fu eseguita partendo da solu- 
zioni in H 2 SO. , 0.1 X in H,0. invece che come per gli altri acidi — da solu- 
zioni in rLSO t /0,2N in H 2 (). 
Le differenze tra le velocità d' idrurazione degli acidi mesac/mico e citra- 
conico, poco rimarchevoli per le soluzioni alcooliche degli acidi, si accentuano 
nelle soluzioni acquose. 
La idrurabilità dell'acido itaconico si mantiene senza confronto superiore 
a quelle dei suoi due isomeri: anche degna di nota è la discreta velocità colla 
quale l'acido aconitico viene idrurato. 
Ma vogliamo sopratutto intrattenerci sul caso degli acidi allilacetieo ed 
al lilmalonico. composti che. mentre nelle soluzioni alcooliche si erano mostrati 
senza dubbio i meno idrurabili — v. Fig. IV a — guadagnano poi le prime file, 
rispetto agli altri acidi per quel che riguarda la velocità d' idrurazione in so- 
luzione acquosa (Fig. IV/)). Si noti che le rispettive concentrazioni dei due acidi 
ciano perfettamente le stesse e nelle soluzioni alcooliche e nelle acquose. 
Fra necessario spiegare il comportamento di questi due corpi, sopratutto 
pel fatto che veniva a stabilirsi l'anomalia che i rapporti di idrurabilità tra i 
diversi acidi si spostavano, col mutar del solvente: le idrurabilità ossia, oltre 
elie variare ciascuna in senso assoluto, variavano anche relativamente 1' una 
all'altra. Dato che i composti studiati avevan tutti ugual natura chimica ed 
eran molto affini, e che le condizioni di esperienza si eran fatte mutare per 
tutti in modo perfettamente analogo, il risultato ottenuto appariva piuttosto 
anormale. 
Ogni circostanza o variazione di stato chimico o tìsico del sistema avrebbe 
dovuto sempre ripresentarsi nel caso di ogni acido, ed agire quindi in modo 
parallelo sulla intera serie di acidi. 
Riferiamoci alle possibili strutture spaziali dei due acidi, discutendole e 
traendone conseguenze in modo analogo a quel che in altri casi si è già fatto 
(y. considerazioni in parte prima). 
Per semplicità ci riferiremo al solo acido allilacetieo; colle debite varianti 
gli stessi concetti vanno applicati anche all'acido allilmalonico. 
La struttura spaziale dell'acido allilacetieo potrebhe rispondere, tra l'altro, 
ai due tipi limite : 
(1) 
II H H 
I V 
C 
/ A 
H H H 
Vv 
0 
OH 
OH H H 
\ V 
H >C0C< n 
