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La t'orinola del tipo (I) è quella che pi il si avvicina ai comuni metodi rap- 
presentativi e ci mostra l'acido quale un composto A* 5 , quale un acido ossia 
in cui la distanza tra i gruppi — COOH e >C==C< è maggiore della distanza 
che tra i gruppi stessi intercede nel caso di acidi A*P o A^. Neil a rappresen- 
tazione ( 1 ) non possono ammettersi che in misura minima indussi reciproci 
attivanti tra i gruppi accennati. Riferiamoci invece alla rappresentazione (II), 
che. in tatto di probabilità non si può con alcun dritto disconoscere, ma che 
dovrebbe anzi preferirsi; infatti essa risponderebbe all'assettamento della mo- 
lecola in una torma anulare, in seguito alle forze reciproche di attrazione tra 
Le valenze parziali libere agli estremi della catena atomica. Nella forma spa- 
ziale (11) ci appare subito manifesta l'immediata vicinanza che i due sistemi 
di doppi legami gruppi >C=C< e >C = 0 — vengono ad assumere, mal- 
grado cha essi risultino separati dall'intermezzo di due atomi di carbonio; la 
catena normale dei cinque atomi di carbonio verrebbe, con l'ossigeno carbo- 
nilico, ad assumere a un dipresso l'assestamento di un anello benzolico, aperto. 
Presso il punto di apertura non si dovrebbe avere alcun argomento contrario 
all'ammissione di un sistema coniugato. Sistema coniugato non certo secondo 
il significato solito che ad esso dà la teoria del Thiele, ma in fondo perfet- 
tamente ideabile in base ai concetti che inspirarono questa teoria stessa. 
Se ammettiamo senz'altro quest'ovvio concetto — se riferiamo ossia in fondo 
le capacità di addizione dei gruppi >C:=C< alle posizioni relative spaziali di 
essi gruppi nelle molecole — allora in un composto rispondente ad una confor- 
mazione spaziale del tipo ( 1 ) dovrà riscontrarsi pel gruppo >C = C< un potere 
di additività di gran lunga minore di quello che per lo stesso gruppo si rile- 
verebbe in un composto della conformazione spaziale tendente verso il tipo (II). 
Ammettiamo alfine che la conformazione spaziale dell'acido allilacetico 
fosse differente in diversi solventi precisamente che essa in alcole tendesse 
ad una conformazione del tipo (1), in acqua ad una conformazione del tipo 
(II) — allora la capacità di idrurazione così profondamente diversa delle solu- 
zioni acquose dalle soluzioni alcooliche verrebbe molto semplicemente spiegata. 
All'ammissione di una tale ipotesi si è tanto più condotti quando si pensi 
die il fenomeno discusso per l'acido allilacetico si ripresenta sistematicamente 
per l'acido allilmalonico. 
K fuori di dubbio la grande importanza che ormai si annette alla que- 
stione dell'influsso dei solventi sulle sostanze disciolte (v. p. l a Generalità). 
Perfino nei trattati si sentì la necessità di introdurre tali concetti '). 
Se però oggigiorno si va sempre più riconoscendo l'influsso dei solventi, 
si è d'altra parte cercato di spiegare tale influsso con vedute abbastanza uni- 
laterali, ammettendosi sempre la possibilità di unioni tra solvente e soluto: 
questo in molti casi, oltre clic non necessario, può essere non sufficiente. È 
molto più semplice invece, ammettere un secondo punto di vista: che l'azione 
del solvente possa cioè ripercuotersi sullo stato steri CO forma delle mole- 
cole del corpo discioltp. L'ammissione di uno spostamento delle posizioni rela- 
') I. TRAODE, Hrun<lrisii der pìiymkalixclte Chemie. s. 195. 
