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100 km, nemmeno una molecola nel cm 3 a 300 km, nemmeno una molecola 
nel m s a 400 km. 
L'Azoto contiene ca. 10 molecole nel ji 3 all'altezza di 100 km, ca. 5 molecole 
nel cm' all'altezza di 300 km, ca. 6 molecole nel m :1 a 400 km. 
Il Neon non contiene più nemmeno una molecola nel fi' all'altezza di 200 
km, contiene ca. 10 molecole nel cm* all'altezza di 300 km, e non contiene più 
nemmeno una molecola nel m 3 all'altezza di 400 km. 
L'Elio contiene ca. 1 molecola nel pi 1 a 100 km, ca. 1 molecola nel cm 3 a 
200 km, 3 molecole nel m' a 3000 km. 
L'Idrogeno contiene ca. 1 molecola nel p. 3 a 000 km, ca. 1 molecola nel cm 3 
a 5500 km, ca. 1 molecola nel m 3 a 13000 km. 
Si vede quindi come le singole atmosfere parziali spariscono dall'atmo- 
sfera terrestre ad altezze gradatamente crescenti col crescere delle loro co- 
stanti barometriche, essendo l'altezza di 400 km (meno del decimo del raggio 
terrestre) la massima altezza, che raggiunge il componente principale dell'aria — 
l'azoto, e l'altezza di 13000 km (ca. 2 raggi terrestri) l'altezza massima che rag- 
giunge l'atmosfera del gas più leggero — l'atmosfera dell'idrogeno '). 
Per mettere in rilievo questa graduata rarefazione delle singole atmosfere 
parziali sono state tracciate le curve contenute nella tavola I, che rappresen- 
tano l'andamento coli' altezza dei logaritmi del numero effettivo di molecole 
contenute nel cm 3 e riportati nella tabella II. Dette curve ci danno il mezzo 
di risolvere praticamente la questione del limite dell'atmosfera, potendo assu- 
mere per tale limite in ogni singola atmosfera parziale l'altezza ove la concen- 
trazione sia ridotta ad una molecola nel |t s , o se si vuole ad una molecola nel 
cm 3 , poiché per una tale concentrazioue l'attrito è certamente trascurabile. 
L'intersezione colle singole curve delle ordinate, condotte dai punti dell'asse 
delle ascisse in corrispondenza ai valori di 12,0 e 0,0, assegna il limite per 
ogni singola atmosfera parziale. 
Da dette curve si rileva anche che la pressione e con essa il numero ef- 
fettivo di molecole contenute nel cm 5 (costante di Avogadro) seguono una legge 
diversa nella troposfera e nella zona isotermica in conformità alle forinole 
II e III. 
La scala che si è dovuto adottare per i gas leggeri (elio e idrogeno) non 
ha permesso di mettere in evidenza questo andamento caratteristico anche per 
questi gas. 
I valori riportati nella tabella II arrivano in ordine di grandezza fino alla 
concentrazione, a cui corrisponderebbe una molecola nel m 3 , ma la scala adot- 
tata non ha permesso di metterlo in evidenza nella rappresentazione grafica. 
l ) A rigor dei termini la 3) non potrebbe più essere applicata, quando la rarefazione diventa 
molto grande, poiché allora non ha più significato la legge di equipartizione di Maxwell. Ma 
siccome le deduzioni fatte si riferiscono soltanto all'ordine di grandezza, tale forinola può essere 
ancora ritenuta valida. 
