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Per la soluzione completa del problema occorrerebbe avere un'altra relazione tra 
almeno due delle quattro incognite, come ad esempio 
X+Y = m (conoscenza del peso del miscuglio) ; 
ma poiché alcune difficoltà di carattere tecnico impediscono questa valutazione, occor- 
rerà cercare altrove la quarta equazione. Dal tipo di reazione possiamo dedurre che il 
rapporto tra il peso di fenilacetato scomparso e quello dell'acetato formatosi deve essere 
158 
eguale al rapporto —— = 1.92 dei pesi molecolari rispettivi. 
Epperò essendo nel nostro caso la quantità iniziale di fenilacetato eguale a 5,3 gram- 
mi; avremo 
5.3 — Y 
(IV) Y = 5.3 - 1.92 X . 
E sostituendo nella (III), 
X = 1,71 x 5.3 — 1.71 x 1,92X , 
_ 9,063 
valore che, sostituito in (IV), ci dà 
Y = 5,3 — 1,92 X 2,12 = 1,25 gr. ') 
') Per questo o simili casi può risolversi il problema anche in altro modo : 
Sia a = Sa 0 4 CH" 3 CO t Xa = 28 ; b = Na °/ 0 C 6 H s CH s CO s Na = 14,55 : 
c == Xa °, 0 miscuglio = 23,05 
Z = Xa dell'acetato del miscuglio X = CHjCO.Xa 0 del miscuglio 
(c — b) . a le — b) . a . 1 00 c — 6 
Z'Jc — b):;a;(a — b) : Z= : X = — = X 100 
a — ò (a — b) . a a — 6 
oppure 
X 100 — X c — b 
. a -I . b = c : X = 100 
100 100 a — b 
donde nel miscuglio esaminato si trovano: 
CH 3 C0,Xa 63,2 °/ 0 ; C 6 H 5 CH i CO,Na 36,8 °/ 0 
E per dedurre dalla quantità di fenilacetato posta in reazione e dal rapporto centesimale 
del miscuglio il peso del i'enilacetato presente nel miscuglio dopo la reazione, si pone: 
Y = C^H.CH^CO^Xa presente nel miscuglio dopo la reazione; 
, , , , , , . 63,2 
m = rapporto tra le percentuali di acet. e fenilacet. del miscuglio: nel caso in esame =— ; — . 
36,8 
X = CH 3 COjXa presente nel miscuglio dopo la reazione; 
X = CjH.CHjCOjXa scomparso nella reazione: 
fen. 158 
n = rapporto tra i pesi molecolari — --- = __ . — ; 
acet. 82 
A = quantità di fenilacetato messa a reagire : 
si avrà: che il rapporto tra le quantità di corpi esistenti nel miscuglio è pari al rapporto tra le 
