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Quindi lasua composizione è rappresentala dalla formola SCuO,SO',SffO. 
E qui importa ricordare ch'essa è stata prosciugata a circa 70", e che per 
conseguenza riscaldata a temperatura più elevata, è assai probabile che la 
quantità proporzionale dell'acqua sarebbe riuscita minore. 
Nella soluzione acquosa ho trovato : 
Ossigeno 
CuO. . . . = grm. 0,166 .... grm. 0,0335 
SO' .... = » 0,19479. ...» 0,1169 
Egli è però che l'acqua scompone il dolerofano, discioglie un solfato 
neutro e lascia insoluto un solfato basico idrato, nel quale la quantità di 
ossigeno dell'ossido di rame, è eguale a quello dell'acido. 
Riunendo insieme le quantità dell'acido solforico e dell' òssido di rame 
trovale nelle due precedenti analisi, abbiamo : 
in 100 parti Ossigeno Rapporto 
CiiO = grm. 0,614 .... 62,27. ... 12,54. ... 1 
SO" = » 0,35563. . . . 36,07. . . . 21,48. . . . 1,71 
Parte insolubile . = » 0,012 .... 1,22 
Perdita = » 0,00437. . . . 0,44 
0,98600 100,00 
In un'altra analisi fatta con grm. 1,066 di cristalli di dolerofano di- 
sciolti con l'acido cloroidrico ho trovato: 
in 100 parti Ossigeno Rapporto 
CuO = grm. 0,695 .... 65,20 .... 13,14 .... 1 
50' » 0,357 .... 33,49 .... 20,09 .... 1,53 
Perdita e parte ins. . — » 0,014 .... 1,31 
1,066 100,00 
La formola 2CuO,SO^ dà il rapporto tra l'ossigeno dell'ossido di rame 
e quello dell'acido solforico come 1 : 1,5; e la seconda anahsi non pre- 
senta che lieve eccesso di acido solforico che va attribuito a piccola quan- 
tità di CuO, 80^ che suole accompagnare il dolerofano. Nella prima analisi 
la quantità di acido rinvenuta è anche maggiore, in guisa che il rapporto 
tra l'ossigeno dell'ossido e quello dell' acido è assai prossimamente come 
7:12; e si potrebbe dedurre la formola lCuO,iSO\ che si risolve in que- 
st'altra ^2CuO,SO')-hCuO,SO\ Ma non credo vi possa essere dilTicoltà 
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