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si aveva disidralazioDo quasi compieUi del minerale. Con altre esperienze che stimo 
inutile riferire qui estesamente, ho potuto accertarmi che l'acqua emessa in un de- 
terminato tempo a 205° dipende dalla quantità di sostanza impiegata, e che quella 
parte di acqua che non si riesce a scacciare a questa temperatura è più piccola 
se, invece di riscaldare direttamente la laumasile a 205°, la si disidrata prima par- 
zialmente a 112°, poi a 158° e finalmente a temperatura più elevata. Si hanno, 
nella disidratazione della taumasite, fenomeni analoghi a quelli che sono presentati 
dall'allume e che furono così accuratamente studiati da Jultke La dissertazione 
di Jutike dà degli esempi assai caratteristici degli errori gravi nei quali si può 
incorrere, se non si studia con grande cautela la disidratazione dei composti idrati. 
Il metodo applicato in questo lavoro, del riscaldamento in corrente d'aria o umida 
0 secca a seconda dei casi risulta assai più sicuro di quello ordinariamente adot- 
tato del riscaldamento nelle stufe ad aria. 
Dai risultati da me ottenuti nella taumasite di West Paterson si deduce che 
l'acqua di questo minerale viene emessa in gran parte (13 molecole) a 112°: un'altra 
molecola a 158°-160° e l'ultima , finalmente , poco sopra i 200''. La distinzione di 
quattro ossidrili indipendenti fatta da Penfield e Pratt si appalesa del lutto in- 
sostenibile. Nè si può ammettere, fondandosi sul fatto che a 205° la disidratazione 
non è completa, che l'ultima molecola d'acqua vada via in due volle, perchè la 
quantità non iscacciata a 205° non corrisponde affatto a mezza molecola e non è 
costante, ma dipende , come si è accennalo , principalmente dalle modalità dell'e- 
sperienza. 
È, del resto, cosa ben noia che è assai spesso difficile scacciare tutta l'acqua 
dai composti idrati, senza che vi sia la minima relazione tra questa difficoltà ed 
una diversità di funzione delle diverse molecole d'acqua conlenule in una sostanza. 
Cosi, per esempio, la pirssonile, nella quale Pratt ^) giustamente ammette sullanto 
acqua di cristallizzazione, richiede la temperatura del rosso debole per scacciare gli 
ultimi 0.16 % della sua acqua, che pure viene emessa nella quasi totalità a 150°. 
Jl solfato di cerio olloidrato a 230° contiene ancora, secondo Brauner 0,263 7^ 
e a ± 630° 0.012 "/^ . È anche ben conosciuta , specialmente per le ricerche 
assai minute del Dobrovolsky *) la grande difficoltà che si ha nel disidratare com- 
pletamente il borace, che pure conlieiie, almeno come di solilo si crede, sola acqua 
di cristallizzazione. 
Molli silicati idrali. (serpentino , prehnite , ecc.) emettono, come è nolo, quasi 
tutta la loro acqua al rosso, tna [)er scacciarne le ultime tracce si richiede la sof- 
fieria. In tulli questi casi, l'impossibilità di eliminare tutta l'acqua di un composto 
ad una temperatura alla quale pure ne viene espulsa la massima parte , dipende 
priiici[)almei)le dall' agglomerarsi della sostanza e dalla diversa disianza alla quale 
questa si trova, nelle sue parti, dalle [)areti del crogiolo, condizioni queste che non 
'j Uebeì- die Bindunij des Krydallwassers in einkjen Alamun. Inaug. Dissert. Berlin 1887. 
*) Ueber Northupite, Pirssonit (ein neiis Minerali, Gay •Lusait und Hanksit vom Borax Lake eie. 
Zeitsch. f. Kryst. 1897, XXVII, 416. 
Revision, de» Alomgeiuichles dea C'eriuma. II. Theil. Zeitsch. tur anorg. Chemie 1903, XXXIV, 207. 
') Citato dall'articolo di Brauner sul peso atomico del boro neU'Handbuch der anoryaniachen 
Chemie di Abegg. 
