— 101 — 
circa 64° C, filtrando dopo questo tempo e titolando con acido cloridrico il liquido 
filtrato. L'alcalinità del liquido risultò assai piccola. 
Io ho eseguito due esperienze, facendo bollire a ricadere in un pallone di vetro 
di Jena per un certo numero di ore la polvere di heulandite con quantità diverse 
di acqua e determinando, poi, l'alcalinità del liquido con una soluzione titolata di 
acido acetico, adoperando la fenolftaleina come indicatore. I risultati ottenuti sono i 
seguenti : 
a) gr. 0.5192 di heulandite si misero in un pallone di vetro di Jena e si 
fece bollire a ricadere per 25 ore. Nella titolazione si impiegarono ce. 1 60 di una 
soluzione di acido acetico che conteneva gr. 0.007125 di C^H^O., per centimetro cu- 
bico, ossia gr. 0.0114, corrispondenti a gr. 0.0053 di GaO '). Nella sostanza impie- 
gata fra GaO, SrO e Na.p vi è circa il 9 "/o, quindi gr. 0.0467; si è, dunque decom- 
posto circa '/„ della heulandite adoperata. 
/)) gr. 0.4998 di heulandite si fecero bollire a ricadere per ore 140 con 
ce. 500 di acqua distillala. Occorsero ce. 5.10 della soluzione di acido acetico sud- 
detta, ossia gr. 0.0363 di acido acetico, equivalenti a gr. 0.01696 di CaO, mentre 
nella polvere adoperata se ne contenevano (compresi SrO.Na^O ecc.), gr. 0.0450. 
Ne segue che è stato decomposto più di 'A della heulandite impiegata nell' espe- 
rienza. 
I risultati di a) e di b) dimostrano chiaramente la forte azione che 1' acqua 
esercita sulla heulandite, e, ciò che non è privo di interesse, la grande influenza 
che su questa azione dell' acqua esercitano la massa ed il tempo , due fattori che 
nei fenomeni geologici , benché spesso trascurali , hanno un' importanza notevo- 
lissima. 
Damour nelle sue ricerche sopra ricordate ha trovato che la natrolite disidra- 
tala è decomposta dall'acqua molto più fortemente del minerale naturale. Nella heu- 
landite accade, invece, il contrario, come risulla dalla seguente esperienza : 
c) gr. 0.6482 di heulandite furono disidratati complelamenle alla tempera- 
tura di circa 800°, riducendosi, cosi, a gr. 0.5415, e poi furono messi a bollire a 
ricadere per ore 25 con ce. 200 di acqua distillata. Si impiegarono ce. 0.3 della solita 
soluzione di C^Hp^ , ossia gr. 0.00214 di acido acetico, equivalenti a gr. 0.001 di 
CaO, dal che si deduce che appena '/.^ del minerale adoperalo fu decomposto. 
Nelle mie Jìicerche sa alcune zeoUti io feci notare che questa forte azione del- 
l'acqua sulle zeoliti spiega assai facilmente come esse, poste in contatto di acqua 
e fenolftaleina dieno la reazione alcalina studiata da Clarke, poiché, venendo esse 
') Steiger ha calcolato tutta l'alcalinità come Na^O , pui* riconoscendola dipendente in parte 
anche da CaO e K^O , per uniformità nel confronto tra i numerosi minerali da lui studiati. Nel 
mio caso, però, ho creduto di riferire 1' alcalinità al calcio, che si trova nella heulandite del Tei- 
garhorn in quantità molto maggiore del sodio, e che, senza dubbio, ha una parte assai importante 
nell' alcalinità acquistata dall' acc^ua che ha decomposto la heulandite. Ciò risulta dal fatto che, se 
nella esperienza a) il tenore in sodio del minerale può bastare per saturare 1' acido acetico impie- 
gato nella titolazione, altrettanto non accade nella esperienza 6) nella quale l'ossido di sodio equi- 
valente all' acido acetico necessario per rendere neutra la soluzione ammonta a gr. 0.0188 , men- 
tre nel minerale adoperato non se ne trova che 0.0081. D'altra parte la dift'erenza nei jiesi mole- 
colari di CaO e Ka^O è piccola e perciò riferendo l'alcalinità sia all'uno, sia all'altro di questi 
ossidi, la conclusione da trarsi dalle esperienze è la stessa. 
