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Im folgenden berichte ich über die Bestimmung der Alkalinität des Meerwassers der Nord- und | 
Ostsee, die ich im Auftrage von Herrn Geheimem Regierungsrat Professor Dr. O. Krümmel an Bord des 
Poseidon ausgeführt habe, und entwickele die physikalisch-chemische Theorie dieses Problems. Der Bericht 
ist in nachstehende Abteilungen gegliedert: 
1. Über Alkalinität im allgemeinen. 
2. Ist Meerwasser alkalisch? 
3. Wie soll man die Alkalinität des Meerwassers zahlenmäßig ausdrücken? 
4. Ausführung der Alkalinitätsbestimmungen. | 
5. Zahlenwerte für Nord- und Ostsee und Besprechung der Befunde. 
6. Anwendung der elektrolytischen Dissoziationstheorie auf das Problem der Alkalinität. 
7. Meerwasser und die Phasenregel von W. Gibbs. 
1. Über Alkalinität im allgemeinen. 
Alkalisch im eigentlichen Sinne sind die Hydroxyde der Alkalien (davon stammt Name und Begriff), 
das sind Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium nebst Ammoniak und diesem ähnliche Verbindungen, 
ferner die Hydroxyde der alkalischen Erden, einiger Schwermetalle usw. Die charakteristischen Eigenschaften 
der Lösungen dieser Verbindungen sind folgende: Sie vermögen mit Säuren Salze zu bilden, wobei die 
sauren und alkalischen Eigenschaften verschwinden, und sie geben mit gewissen Stoffen besondere Färbungen, 
so mit Lackmus blau, Phenolphthalein rot, Rosolsäure rosenrot, Methylorange gelb, Kongorot rot. 
Nach der lonentheorie, die ich auch im folgenden häufig benutzen werde, weil sie das Verhalten 
von Lösungen in weitgehendstem Maße unter einem Gesichtspunkte darzustellen gestattet, ist das allen 
alkalischen Verbindungen gemeinsame das Hydroxylion OH'; der Strich bedeutet eine negative elektrische 
Ladung. Also alle alkalischen Verbindungen zerfallen in wäßriger Lösung, weitgehend in das Metallion 
(Kation mit einer oder mehr elektrischen Ladungen) und so vielen Hydroxylionen (Anionen), als das Kation 
Ladungen besitzt: ! 
* ROH = R+OH'. I 
Die Säuren zerfallen in das Anion (den Säurerest) und das Wasserstoffion j 
AcH = Ac' + H-. \ 
Der Vorgang der Neutralisation einer Säure mit Alkali besteht demnach in der Vereinigung von • 
Hydroxyl und Wasserstoff zu Wasser: ' 
R- -f OH' + Ac' + H- = R- + Ac' -f H.p 
Auch die verschiedenen Färbungen mit den oben angegebenen Farbstoffen beruhen auf Reaktionen 
des Hydroxylions oder Wasserstoffions mit diesen Stoffen. Demnach muß man nach der lonentheorie sagen: 
die Alkalinität ist proportional der Konzentration der Hydroxylionen. 
Mit dieser Definition umfaßt man noch eine andere Art (sekundär) der Alkalinität. 
Die Salze starker Basen mit sehr schwachen Säuren wie Kohlensäure, Borsäure, Essigsäure und 
andere mehr, deren Struktur, chemisch betrachtet, den Typus der neutralen Salze hat, zeigen nämlich mit 
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