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E. Ruppin, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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vielen Farbstoffen auch alkalische Reaktion. Man sagte früher, rein chemisch, daß die Alkalinität so stark 
wäre, daß sie nicht durch die äquivalente Menge der sehr schwachen Säure aufgehoben würde. Nach der 
lonentheorie sieht man diese Erscheinung als eine Wechselwirkung der Ionen des Wassers mit den Ionen 
des Salzes an. Der Zerfall der Verbindungen in ihre Ionen erfolgt nicht vollständig, sondern nach dem 
Massenwirkungsgesetz von Guldberg und Waage tritt ein Gleichgewichtszustand ein: 
Ac H Ac' + H' . 
Bedeuten die chemischen Symbole gleichzeitig die Konzentration der Stoffe, so besagt das Gesetz: 
k . AcH = Ac' X H' . 
Das Produkt der Konzentration der Ionen ist gleich der Konzentration des nicht dissoziierten Be- 
standteils multipliziert mit einer Konstanten. Im Fall der Lösung eines Salzes im Wasser wird das Gleich- 
gewicht durch folgende vier Gleichungen bestimmt: 
kl Ac R = Ac' X R Gleichung des Salzes, 
k^ Ac H = Ac' X H' Gleichung der Säure, 
kg ROH = R' X OH' Gleichung der Base, 
k4 H OH = H" X OH' Gleichung des Wassers. 
Zu diesen Gleichungen kommen noch die chemischen Bedingungen: 
Ac R -f Ac H + Ac' = m (m ist die Menge des vorhandenen Salzes), 
Ac R -f- R OH + R = m, 
Ac' + OH' = R -|- H' , d. h. positive und negative Ionen sind einander an Zahl gleich. 
Kennt man nun die Konstanten der Reaktionsgleichungen, so kann man daraus die Konzentrationen 
der einzelnen Ionen berechnen; man würde dann für Salze der starken Basen mit schwachen Säuren finden, 
daß die Konzentration der OH' Ionen größer ist als die der H' Ionen, d. h. die Lösungen reagieren alkalisch. 
Leider sind die Konstanten nur zum kleinsten Teile bekannt, und wir wissen zurzeit auch noch keinen Weg, 
um sie allgemein zu bestimmen. Zum gleichen Ergebnis kommt man, ohne die Gleichungen aufzulösen, 
auf Grund folgender Betrachtungen: Die Ionen Ac' einer schwachen Säure reagieren mit dem Wasser ent- 
weder, indem sie sich mit den vorhandenen H' Ionen zu nicht dissoziierter Säure vereinigen: 
Ac'XH' = kaAcH, 
H- XOH' = k 
das Säureion, das von dem Salz immer nachgeliefert wird, nimmt die vorhandenen Wasserstoffionen 
fort; es müssen sich immer neue Wasserstoffionen, die gleich gebunden werden, bilden; für jedes ver- 
schwindende Wasserstoffion entsteht gleichzeitig ein Hydroxylion, so daß deren Konzentration wachsen muß, 
oder das Säureion reagiert mit nicht dissoziiertem Wasser: 
Ac' + H OH <^ AcH + OH'. 
Das Resultat ist das gleiche, die Konzentration der OH' -Ionen nimmt zu. 
Außer den beiden genannten Arten von Alkalinität nennt man noch eine dritte Sorte von Lösungen 
unter Umständen in der Praxis alkalisch. Hat man die Lösung eines Salzes einer flüchtigen Säure, so ist;, 
sie zunächst neutral ; gibt man eine nicht flüchtige Säure dazu, so ist die Lösung zunächst sauer; kocht man 
aber, so wird die flüchtige Säure ausgetrieben und die Flüssigkeit wird wieder neutral; die nicht flüchtige 
Säure ist durch das Salz neutralisiert worden, das Salz hat gewissermaßen die Rolle eines Alkali gespielt. 
2. Ist Meerwasser alkalisch? 
Die früheren Untersucher des Meerwassers glaubten eine deutliche Alkalinität des Meerwassers gegen 
Farbstoffe gefunden zu haben, v. Bibra schreibt: Eine wenngleich sehr schwache alkalische Reaktion 
zeigten alle Wasser. Guignet und A. Teiles-): L'eau possede une reaktion tres nettement alkaline car 
eile persiste apres l'evaporation ä sec et ä la dissolution du reside dans l'eau. Ich will zunächst diese 
Beobachtungen kritisch untersuchen. In beiden Fällen wird nicht angegeben, womit die alkalische Reaktion 
festgestellt worden ist. Verdächtig sind alle älteren Angaben über Alkalinität von Flüssigkeiten, denn das 
ältere weiße Glas war wenig widerstandsfähig gegen die lösende Wirkung von Wasser und gab gelegentlich 
