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E. Ruppin, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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bedeutende Mengen Alkali ab; erst durch Verwendung der Resistenzgläser, wie Jenaer Geräteglas u. a. m., ist 
dieser Übelstand beseitigt worden. Die Beobachtung von Guignet und Teiles ist noch mit einem an- 
deren Fehler behaftet. Dampft man Meerwasser bei höherer Temperatur zur Trockne ein, so findet ein 
Verlust von Salzsäure statt, und es bleibt im Rückstand etwas Magnesiumoxyd; ein solcher Rückstand muß 
selbstverständlich alkalisch reagieren, selbst wenn die ursprüngliche Lösung schwach sauer war. 
Nach Herkules Tornoe^) reagiert Seewasser bestimmt und deutlich alkalisch; er beschreibt seine 
Versuche wie folgt: „Nach meinen Versuchen zeigen zwei gleich große Proben einer nach Gottliebs Vor- 
schrift frisch bereiteten Lackmuslösung, von denen zur einen eine hinreichende Menge Seewasser und zur 
anderen ein gleich großes Volumen reines destilliertes Wasser zugesetzt wurde, nicht unbedeutende Farbunter- 
schiede. Ebenso nimmt eine mit sehr verdünnter Oxalsäure angesäuerte passende Probe reines Wasser, worin 
vorher ein Tropfen Rosolsäure gelöst worden ist, auf Zusatz von Seewasser sofort die bekannte rötlich- 
violette Farbe an." Beweisen diese Versuche die Alkalinität des Seewassers? Ich glaube nicht. Wenn 
Seewasser bestimmt und deutlich alkalisch wäre, müßten die Beobachtungen folgendermaßen ausgefallen 
sein. Setzt man zu einer Probe Seewasser Lackmustinktur, so wird sie blau. Setzt man Rosolsäure zu, so 
wird sie rosa. Lackmus färbt sich mit Säure zwiebelrot, bei der Neutralisation mit Basen wird die Flüssigkeit 
blau. Es darf aber keine Kohlensäure zugegen sein, sonst kann man den Neutralitätspunkt nicht finden, 
weil sich die Flüssigkeit mit Bikarbonaten und freier Kohlensäure weinrot färbt. Der zweite Versuch mit 
Rosolsäure würde für eine gewisse Alkalinität sprechen, sie braucht aber nur äußerst gering zu sein, da 
Rosolsäure sich schon mit minimalen Spuren Hydroxyl rötlich färbt. 
Dittmar"*) sucht die Alkalinität, berechnet als Ca COg, auf zwei verschiedenen Wegen festzustellen. Er 
bestimmt im Meerwasser Kalzium, Magnesium und Kalium und führt eine Probe Seewasser in Sulfate über. 
Die Differenz von Kalzium, Magnesium und Kaliumsulfat von den gesamten Sulfaten abgezogen, gibt das 
Natriumsulfat, außerdem wird Chlor und Schwefelsäure im ursprünglichen Wasser bestimmt. Berechnet man 
aus den ersten Bestimmungen die Basen, aus der zweiten die Säure, so gibt die Differenz die Alkalinität. 
Er berechnet sie auf Ca COg, also ein neutrales Karbonat. 20 Analysen sind ausgeführt, die Werte schwanken 
von 0,103°/oo bis 0,453%o, im Mittel 0,259. Das Verfahren wäre ausgezeichnet, wenn nicht die einzelnen 
Analysen-Bestimmungen, besonders Kalzium, Magnesium und Kalium, mit zu großen Fehlern behaftet wären. 
Tornoe findet im atlantischen Wasser 0,I23%o Ca COg, Abweichung vom Mittel Dittmars um 0,1367oo; 
hätte Dittmar also statt einen zu hohen Wert zu finden, einen um ebensoviel zu niederen Wert gefunden, 
so wäre er zum Schluß gekommen, daß Seewasser neutral wäre. Abgesehen davon, würde er auch zu 
Werten von Alkalinität gekommen sein, wenn Meerwasser Bikarbonate und freie Kohlensäure enthielte. 
Dieser Einwand richtet sich auch gegen sein zweites Verfahren. Er destilliert Seewasser nach Zusatz von 
schwefelsaurem Ammoniak und titriert das entweichende Ammoniak. In Wirklichkeit ist Seewasser kaum 
alkalisch zu nennen, oder seine Alkalinität kann nur äußerst gering sein, denn setzt man zu Meerwasser 
etwas Phenolphthalein in Substanz, so färbt es sich nicht rot. Nun ist Phenolphthalein eines der schärfsten 
Reagentien auf freies Alkali oder Hydroxylionen in nennenswerter Menge. Nach Salm"") genügt zur 
Rotfärbung mit Phenolphthalein schon eine Hydroxylionenkonzentration von 10"^ Man kann also wohl 
sagen, Meerwasser ist nicht alkalisch im Sinne 1, es sind keine freien Alkalien darin gelöst. Etwas anderes 
ist es, wenn wir die Alkalinität im Sinne 3 verstehen. 
Bestimmen wir die im Meerwasser gelösten Gase durch Auskochen im Vakuum, so erhalten wir 
nur eine äußerst geringe Menge Kohlensäure; anders wird die Sache, wenn wir die Wasserprobe ansäuern 
mit starker Säure. Jetzt läßt sich eine beträchtliche Menge Kohlensäure austreiben. Früher machte man 
allerhand unzureichende Annahmen, um dies merkwürdige Verhalten zu erklären, und erst Tornoe kam 
auf den richtigen Gedanken, daß die Kohlensäure wohl gebunden im Meerwasser wäre. Meerwasser ist 
also alkalisch in dem Sinne, daß Verbindungen einer flüchtigen Säure darin vorhanden sind. Kocht man 
eine Probe davon mit einer passenden Menge Säure, so entweicht die flüchtige Säure, und die Neutralität 
ist wieder hergestellt. Da in diesem Falle die flüchtige Säure Kohlensäure ist, die wir als eine der 
schwächsten Säuren kennen, so ist auch mit der Möglichkeit zu rechnen, daß Meerwasser alkalisch im 
Sinne 2 ist, d. h. daß durch Wechselwirkung zwischen Wasser und Salz eine geringe Menge Hydroxylionen 
entstanden sind. 
