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E. Ruppiii, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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3. Wie soll man die Alkalinität des Meerwassers zahlenmäßig ausdrücken? 
Den zuletzt erwähnten Begriff Alkaiinität = Hydroxylionenkonzentration führt W. Ri nger*') ein ; er findet 
die Alkalinität im Durchschnitt zu 0,73 . 10"'^. Dabei wird diese Größe auf indirekte Weise abgeleitet. Der 
Weg, auf dem er geht, ist folgender. Er mißt die elektromotorische Kraft einer Gasketle, d. h. eines 
galvanischen Elementes, dessen Elektroden von Platinblechen gebildet werden, die zum Teil in die betreffende 
Flüssigkeit tauchen, zum Teil in das Gas, dessen Ionen in der Flüssigkeit gemessen werden sollen. Die 
elektromotorische Kraft ist dann ein Maß für die lonenkonzentration. Ringer benutzt den Wasserstoff 
in der Gaskette, mißt also eigentlich die Konzentration der Wasserstoffionen und nicht die der Hydro- 
xylionen. Zur Feststellung dieser Größe müßte man nämlich eine Sauerstoffkette benutzen; die technische 
Unmöglichkeit, damit übereinstimmende Werte zu erhalten, verbietet leider diese direkte Methode. Man 
findet aus der Konzentration der Wasserstoffionen die des Hydroxyl auf Grund folgenden Schlusses. Das 
Produkt der Wasserstoffionen und Hydroxylionen im Wasser ist eine Konstante : 
H' . OH' = 0,742. iQ-u 
für eine Temperatur von ca. 16° C.; man braucht also mit der gefundenen Wasserstoffionenkonzentration 
nur in 0,74- lO"''* zu dividieren, um die Hydroxylionenkonzentration zu erhalten. Die Dissoziation des 
Wassers ist von der Temperatur abhängig; sie beträgt für 
0° 2° 10° 18° 26° 34° Celsius 
0,352 0,392 0,562 0,802 1092 1,472x10-'^ 
nach Kohlrausch und Heyd weiller '). Man geht dabei allerdings von der Annahme aus, daß durch 
das gelöste Salz die Dissoziationskonstante des Wassers nicht geändert wird, eine Annahme, die erst zu 
beweisen ist. 
Tornoe, der als Erster den quantitativen Begriff Alkalinität in der Ozeanographie einführte, definierte 
wie folgt: 
Kocht man einen Liter Seewasser mit einer gemessenen Menge überschüssiger Salzsäure, so ent- 
weicht die gesamte Menge Kohlensäure. Titriert man nun die unverbrauchte Salzsäure zurück, so ist die 
der verbrauchten Salzsäure äquivalente Menge Kohlensäure gemessen als mg C0,2 (gasförmige) gleich der 
Alkalinität. Da Tornoe die gesamte Kohlensäure mit Barytwasser und Rosolsäure titriert, gibt er sie auch in 
mg CO., an. Seit Pettersson**) wird die gesamte Kohlensäure meistens gasometrisch bestimmt (diesem 
Vorgange haben sich die internationalen Laboratorien angeschlossen) und infolgedessen die Gesamtkohlen- 
säure in ccm unter den Normalbedingungen angegeben (0° 760 mm Quecksilberdruck); um damit direkt 
vergleichbare Werte zu haben, wird dann auch die Alkalinität in ccm CO., angegeben. Dieses Verfahren 
hat auch Krümmel'-') in seinem Handbuch der Ozeanographie angewandt. Foxi°) möchte eine andere 
Ausdrucksweise einführen. Er geht von der Annahme aus, daß die Alkalinität des Meerwassers entstanden 
sein kann durch Einwirkung der Kohlensäure der Atmosphäre auf die in der Salzlösung vorhandenen Hydroxyde. 
Er nimmt nun als Maß für die Alkalinität die Konzentration der Hydroxylionen, die vor dieser Reaktion 
vorhanden war, in mg pro Liter. Man kann auch noch andere wohlbegründete Verfahren zur Angabe der 
Alkalinität wählen; z. B. ist nach den neueren Ansichten die gebundene Kohlensäure als Ion HCO,, vor- 
handen, das Produkt der ersten elektrolytischen Spaltung der Kohlensäure, man kann also auch die mg HCO3 
als Maß einführen. Bei allen Erhöhungen der Konzentration des Meerwassers, sei es durch Verdunstung bei 
niederer Temperatur, sei es durch Ausfrieren, scheidet sich stets als Bodenkörper zunächst Ca CO-, aus, 
auch wird diese Verbindung in großen Massen am Meeresboden abgelagert, man kann also auch gute 
Gründe dafür anführen, die Alkalinität als mg Ca CO,, anzugeben. Konzentriert man Meerwasser durch 
Kochen, so scheidet sich Mg O ab, also kann auch Mg O als Maß genommen werden. Ohne alle spezielle 
Annahmen kann man die Alkalinität als die Anzahl ccm Vio normaler Säure anführen, die beim Kochen 
einen Liter Meerwasser zu neutralisieren vermögen. Alle angeführten Methoden haben das Gemeinsame, 
daß ihre Zahlen untereinander proportional sind, man kann durch eine einfache Multiplikation von einer 
auf die andre kommen. Ich möchte daher vorschlagen, bei der alten Art von ccm CO^ zu bleiben, schon 
weil die Angaben in den ozeanographischen Lehrbüchern, z. B. in Krümmels Handbuch, das zurzeit die 
vollständigste Zusammenfassung aller Werte gibt, so berechnet sind. 
