E. Ruppin, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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Ich habe eine kleine Tabelle ausgerechnet, nach der man die verschiedenen Angaben von Alkalinität 
aufeinander mittels einer Multiplikation umrechnen kann. 
Gesuchte Alkalinität. 
ccm CO., 
mg C0._, 
mg OH 
mg HCO3 
mg Ca CO3 
mg Mg 0 
ccm ^10 n. S. 
ccm CO., 
1,965 
1,517 
8,671 
4,471 
1,802 
0,8933 
mg CO., 
0,5089 
0,7723 
2,773 
2,275 
0,9170 
0,4545 
mg OH 
0,6592 
1,293 
3,586 
2,942 
1,186 
0,5880 
< 
<u 
mg HCO3 
0,1885 
0,3606 
0,2789 
0,8204 
0,3300 
0,1369 
c 
<u 
mg Ca CO3 
0,2237 
0,4396 
0,3399 
1,219 
0,4032 
0,1999 
XI 
tu 
mg Mg 0 
0,5549 
1,090 
0,8431 
3,031 
2,480 
0,4956 
O 
ccm Vio n. S. 
1,119 
2,200 
1,701 
6,101 
5,005 
2,018 
4. Ausführung der Alkalinitätsbestimmungen. 
Tornoe hat die Alkalinitätsbestimmungen mit den Gesamtkohlensäurebestimrnungen verbunden. 
Er versetzt eine abgemessene Probe Seewasser mit einer bestimmten Menge Salzsäure von bekanntem 
Gehalt und kocht. Die entweichende Kohlensäure wird in titrierter Barytlösung aufgefangen. Der nicht 
verbrauchte Baryt wird bestimmt durch Titration; daraus erhält man die Gesamtkohlensäure. Andererseits 
wird die überschiJssige Säure titriert, die Differenz gegen die zugesetzte Menge wird als Alkalinität angegeben, 
ausgedrückt in der äquivalenten Menge mg CO.j. In gleicher Weise verfährt Fox, nur mißt er die Gesamt- 
kohlensäuremenge gasometrisch. Als Indikator benutzt er Phenolphthalein ; er findet diesen bequemen In- 
dikator ebenso zuverlässig wie die jodometrische Methode. Ich habe den Gehalt an Gesamtkohlensäure, 
wo die Bestimmungen ausgeführt worden sind, auf gasometrischem Wege an besonderen Proben, die in 
evakuierten Glasröhren gesammelt waren, festgestellt. Die Alkalinität wurde aus gewissen Gründen jodo- 
metrisch gemessen. 
Ein Quantum Meerwasser wird mit einer Menge Salzsäure von bekanntem Gehalt versetzt, die 
Kohlensäure ausgekocht und erkalten gelassen. Dann versetzt man mit Jodkali und jodsaurem Kali. Dabei 
scheidet sich Jod aus, das mit Thiosulfat und Stärke als Indikator zurücktitriert wird. Die Reaktion dabei 
verläuft folgendermaßen : K JO3 + 5 K J + 6 H Cl = 6 K Cl -f 3 H., O + 3 J., 
oder nach der lonentheorie : JO3' + 5 J ' + 6 H ' = 3 H., O + 3 J... 
Für jedes Äquivalent H Cl wird ein Äquivalent J ausgeschieden. Die Rücktitration mit Natrium- 
thiosulfat gehorcht der Gleichung: 2 Na.^ S.> O3 + J., = 2 Na J + Na.^ S4 O^, 
als lonengleichung: 2 O3" -f J., = S4 Og" + 2 J'. 
Jedes Äquivalent J entspricht einem Molekül Na., S., O3. Die Zersetzung der Karbonate erfolgt nach 
der Gleichung: Ca CO3 + 2 H Cl = Ca CÜ + H.^ + CO.,, 
in Ionen : CO3" + 2 H' = H.,0 + CO.^. 
Jedes Äquivalent H Cl entspricht einem halben Molekül CO.,. Haben wir einen Liter Meerwasser 
mit a ccm Vio normaler Salzsäure zersetzt und b ccm ^'lo normales Thiosulfat zurücktitriert, so sind (a — b) 
ccm Vio normale Salzsäure zum Zersetzen des Karbonats verbraucht. Die Alkalinität entspricht (a — b) 
ccm Vio Säure. 1/2 Molekül CO., wiegt 22 g, also entspricht die Alkalinität (a— b) . 2,2 mg CO.,. 
1 ccm CO., wiegt 1,965 mg, die Alkalinität beträgt demnach: 
(a-b) . = (a— b) 1,119 ccm CO.,. 
1 ccm Vio Salzsäure ist gleich 1,701 mg OH, die Alkalinität beträgt demnach (a — b) 1,701 mg OH usw. nach 
Definition von Fox, die nicht mit der Definition von Ringer verwechselt werden darf. 
Ich habe mich aus folgenden Gründen der alten jodometrischen Methode von KjeldaP^) bedient. 
Alle Alkalinitätsbestimmungen wurden an frischen Wasserproben direkt an Bord ausgeführt. Dabei hat man 
