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E. Ruppin, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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mögliche Verunreinigungen liin zu untersuchen, muß man einen indirekten Weg wählen. Krauch'''^) gibt 
an, das jodsaure Kali muß 100% sein. Man trocknet eine Probe KJO3 entweder durch Aufbewahren im 
Exsikkator über Phosphorpentoxyd, oder durch mehrstündiges Trocknen bei 250°. Bei letzterem Verfahren 
färbt es sich gelblich, das hat aber keinen Einfluß auf die Wirksamkeit, wie ich mich überzeugt habe. Man 
bestimmt dann mit dieser Lösung den Titer der Natriumthiosulfatlösung auf dem eben beschriebenen Wege. 
Ferner versetzt man 50 ccm Wasser mit 2 g Jodkali und 20 ccm V20 jodsaurer Kalilösung und gibt dazu 
15 ccm ^'-20 normaler Salzsäure, deren Gehalt mit Soda oder Kalkspat oder Natriumoxalat festgestellt worden 
ist, und titriert wieder mit Thiosulfat. Die auf beide Weisen erhaltenen Werte müssen miteinander überein- 
stimmen. Das Atomgewicht von K ist = 39,15, J = 126,97, 0 = 16 (1908), Molekulargewicht KJO., = 214,12 ; 
da KJO3 äquivalent 6 HCl ist, muß man für 1 Liter Normallösung 35,69 g, für 1 Liter V20 normal 1,784 g 
KJO3 abwiegen. Für länger dauernde Expeditionen wiegt man die Menge mehrmals ab und bewahrt sie 
in je einer Glasröhre auf. 
Jodkali ist auch auf seine Brauchbarkeit zu prüfen, es darf vor allen Dingen nicht alkalisch sein. 
10 g werden in ausgekochtem Wasser zu 100 ccm gelöst, die Lösung darf sich mit Phenolphthalein nicht 
rot färben. Man setzt zu 50 ccm Wasser 20 ccm KJO3 Lösung und einmal 2, das andere Mal 4 g KJ 
15 ccm V20 HCl und titriert mit Thiosulfat; beide Werte müssen übereinstimmen. Die Jodkalilösung 
zersetzt sich leicht. Die Vorschrift lautet, sie in dunkeln Flaschen aufzubewahren. Verwendet man aus- 
gekochtes Wasser, so ist die Haltbarkeit erhöht. Ich halte es für praktischer, . die Lösung in farblosen 
Flaschen an einem dunklen Orte aufzuheben; hat sie sich zersetzt, was man an der auftretenden gelben 
Farbe wahrnimmt, so gießt man die Lösung fort. 
Ausführung der Alkalinitätsbestimmungen : In einen Erlenmeierkolben aus Jenenser Glas von 500 ccm, 
auf den ein eingeschliffener Glasstopfen paßt, gibt man 200 ccm Meerwasser, dazu 15 ccm V20 normale 
Salzsäure, erhitzt zum Sieden und läßt einige Minuten kochen zum Vertreiben der Kohlensäure. (Bartheische 
Spiritusbrenner haben sich für Bordzwecke als praktisch erwiesen, bei Seegang muß man den Kochkolben 
durch einen darübergestülpten eisernen Ring auf dem Stativ festhalten.) Dann kühlt man auf Zimmer- 
temperatur ab und gibt 15 ccm ^'20 KJO3 Lösung und 10 ccm 10% KJ Lösung dazu, setzt den Glasstopfen 
auf und läßt l^.U Stunde im dunklen Schrank stehen, dann titriert man mit Vso Thiosulfatlösung zurück. 
Den Verbrauch der Salzsäure an Thiosulfat hat man ein für allemal festgestellt, indem man 15 ccm Salz- 
säure mit 50 ccm Wasser, 20 ccm V20 jodsaurer Kalilösung und 20 ccm KJ Lösung versetzt und nach 
P 4 Stunde titriert. 
Berechnung: Da wir Vs Liter mit ^'so Thiosulfatlösung titriert haben, ist es dasselbe, als wenn 
wir 1 Liter mit ^'lo Lösung titriert hätten. 
15 ccm Salzsäure hätten b ccm Thiosulfatlösung verbraucht, 
zurücktitiert seien c 
der Titer der Thiosulfatlösung sei d, dann ist die Alkalinität 
= (b— c) d ccm Vio Säure = (b — c) . d . 1,119 ccm CO.,. 
Zwei Alkalinitätsbestimmungen derselben Wasserprobe stimmen stets überein, die Differenz beträgt 
nie mehr als 0,15 ccm V.^o Säure. Die Methode ist leider mit einer kleinen Unsicherheit behaftet, die zu 
vermeiden ich keinen Weg gefunden habe. Wenn man den Verbrauch der V20 normalen Salzsäure an 
Thiosulfat bestimmt, so kommt man häufig zu anderen Werten, wenn man 50 ccm destilliertes Wasser 
zusetzt, wie wenn man mit 200 ccm destilliertem Wasser arbeitet. Die größte Abweichung, die ich gefunden 
habe, betrug 0,2 ccm V00 Thiosulfatlösung, im Durchschnitt 0,1 ccm, und zwar findet man in der konzen- 
trierteren Lösung den höheren Wert. Diese Differenz halte ich für zu unbedeutend, um deshalb die sonst 
so praktische und bequeme Methode zu verwerfen. Vielleicht lassen sich die Gründe dafür doch noch 
finden und sich die Unsicherheit damit vermeiden. Im ganzen glaube ich, daß der Fehler der Alkalinitäts- 
bestimmungen 0,3 ccm CO.) nicht überschreitet. 
Ich führe nun meine Resultate an. In der 1. Kolumne der Tabelle I findet man das Datum, 
in der 2. die Nummer der Station, in der 3. und 4. die Breite resp. Länge der Station, in der 5. die Tiefe; 
wo diese nicht 0 oder 5 m beträgt, stammt die Probe aus einer Tiefe, die 1 — 2 m über dem Boden ist, 
in der 6. ist die Temperatur, in der 7. der Salzgehalt, berechnet nach der Knudsenschen Tabelle aus titriertem 
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