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E. Ruppin, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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die sich in kohlensäurefreiem Wasser lösen. In gewöhnlicher Luft ist der Kohlensäuredruck 3.10"-' 
Atmosphäre; demnach lösen sich im Wasser, dessen Kohiensäuregehalt der atmosphärischen Luft entspricht: 
63,4 mg Ca COg Konzentration = 6,34 . 10 ^ 
also fast 5 mal soviel wie in destilliertem Wasser. 
Cameron^^j findet durch direkte Versuche 64,6mg. 
Über die verschiedenen Bindungsformen von Ca und Kohlensäure erhalten wir auf Grund folgender 
Überlegungen Aufschluß. Ca" kann bei der großen Verdünnung in erster Annäherung als nur im lonen- 
zustand vorhanden angenommen werden, Konzentration = 6,34 . 10^^: 
28 42 10-1^ 
~ 6,34.10-^ -4,4»d.lU . 
Noch nicht ein Prozent der Kohlensäure ist als Ion CO3 vorhanden. Es müssen also noch, da Ca" 
zweiwertig ist, 2 . 6,3 . 10~* Äquivalente Anionen vorhanden sein. Als solche kommen nur OH' und HCO;/ in 
Betracht. Nehmen wir an, daß die Konzentration der OH' neben HCO3 nicht bedeutend ist, so ist HCO;5= 12,6. lO—*: 
H' . HCO3" = 3,04 . 10 ^ H,, CO3. 
Die Konzentration von H., CO:, 'st für 16" und 3 . 10~* Atmosphärendruck: 
0,296 ccm = 1,323. 10 
rechnen wir die Gleichung aus, so erhalten wir: 
H = 3,19. 10-9 OH' = 1,714 . 10 6. 
Zu ähnlichem Resultat ohne Annahmen über OH' kommen wir aus folgenden Gleichungen: 
H' . HCO3' = k.H-, CO;j k = 3,04. 10 ' H., CO3 = 1,323 . 10 '"^ = 0,2961 ccm, 
H • . CO3" = k . HCO3' k= 1,295.10-" 003 = 4,483.10-6, 
3,04.1,323.1,295 
4:483 ■ 
H' = 3,41 . 10-9, (ja aber 
H - .OH' = 0,5475. 10-", 
folgt OH' = 1,61 . 10~«. 
OH' kommt wirklich nicht in Betracht neben HCO3'; eine solche Lösung wirkt zwar auf Phenol- 
phthalein nicht jnehr alkalisch, wohl aber gerade noch auf Rosolsäure. Wasser mit kohlensaurem Kalk und 
Kohlensäure, von der Konzentration wie in der Luft behandelt, zeigt eine Hydroxylionenkonzentration, die 
der im Meerwasser gefundenen ziemlich gleich ist, für das Ringer 7,5 . 10"^ H' Konzentration gefunden 
hat. Bei diesem Versuche haben wir gesehen, daß fast die ganze gebundene Kohlensäure in Form ihrer 
primären Ionen HCO3' vorhanden ist, und zwar in einer Menge, die dem Bikarbonat beinahe äquivalent ist; 
dieses Verhältnis stellt sich nur ein bei schwer löslichen Karbonaten, bei denen die Konzentration des Kations 
nie sehr hoch werden kann. Nehmen wir aber Natriumkarbonat, dessen Konzentration wir in beliebigen 
Grenzen bis zu einer ziemlich hohen verändern können, so erhalten wir ein anderes Bild nach den Ver- 
suchen von Cameron^°), der Lösungen von Natriumkarbonat mit kohlensäurehaltiger Luft behandelt hat 
und darin das Verhältnis des Bikarbonates zum normalen Karbonat bestimmt hat. Hier sehen wir, daß das 
Verhältnis der gesamten Kohlensäure zur Alkalinität (ccm C0.>) mit zunehmender Konzentration sinkt, oder 
es wird erst bei hohen Verdünnungen gleich zwei, d. h. alles Salz ist als Bikarbonat vorhanden, wie beim 
kohlensauren Kalk (siehe Tabelle II). 
Sind in der Lösung außer Wasser, Kohlensäure und Kalk noch andere Salze vorhanden, so werden 
die Verhältnisse derartig kompliziert, daß wir nur noch mühsam oder gar nicht mehr mit der Rechnung 
den Vorgängen folgen können und daß wir froh sein müssen, wenn wir sie wenigstens qualitativ dem 
Gange nach behandeln können. Cameron hat Kochsalzlösungen verschiedener Konzentration mit 
atmosphärischer Luft und kohlensauren Kalk behandelt. Er findet darin folgende Zahlen, denen ich einige 
Umrechnungen beigefügt habe (siehe Tabelle III und Fig. 2). 
Wir sehen, daß in Kochsalzlösungen das Kalziumkarbonat löslicher ist als in Wasser, und zwar 
steigt die Löslichkeit mit der Na Cl Konzentration zunächst an. Dies läßt sich leicht verstehen nach 
