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E. Ruppin, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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Fig. 2. Löslichkeit von Ca CO^ in Na Gl Lösung im Gleichgewicht 
mit atmosphärischer Luft. 
einem Prinzip von Arrhenius*), wonach Salzgemische so dissoziiert sind, als ob jedes mögliche Salz 
in der Gesamtkonzentration vorläge. Das will sagen: In einer Kochsalzlösung von 0,5 ist Ca CO-j 0,0013 
normal gelöst; wir wissen, daß es hauptsächlich 
als Ca (HCO:j)._, in Ionen oder undissoziiert oder 
als Ca Clo vorliegt. Nach dem angeführten Prinzip 
berechnet sich die lonenkonzentration des Kalzium, 
als ob es als Chlorid in einer Konzentration von 
0,25 vorhanden wäre; dann können höchstens -'3 
davon als Ionen existieren, der Rest ist un- 
dissoziiertes Ca Cl.v Die gleiche Betrachtung gilt 
für HC0;5, von dem ein Drittel als nicht dis- 
soziiertes Na HCO3 vorhanden ist, außerdem muß 
noch ein Teil Na.^ CO3 vorhanden sein. Damit 
nun dem Guldberg- Wagegesetz Genüge geschieht, 
muß in einer solchen Lösung mehr Ca CO3 in 
Lösung gegangen sein, als im Wasser ohne 
Kochsalz. In den ganz konzentrierten Lösungen 
von Kochsalz überwiegt wieder die aussalzende 
Wirkung des letzteren, so daß die Löslichkeit, 
nachdem sie ein Maximum durchlaufen hat, sinkt. Cameron hat ein noch komplizierteres Gemisch unter- 
sucht in bezug auf die Lösungsfähigkeit für kohlensauren Kalk, nämlich Kochsalzlösungen, die mit Gips, 
das ist schwefelsaurem Kalk, gesättigt waren. Die Löslichkeit ist erheblich geringer als ohne den Gips. 
Dies Verhalten rührt daher, daß er von vornherein Ca Ionen in der Flüssigkeit hatte. Dadurch mußte 
die Konzentration der CO-, Ionen herabgesetzt werden, damit das Produkt der Ionen konstant blieb; es 
konnte sich also nur wenig kohlensaurer Kalk lösen. 
Gehen wir nun zum Meerwasser über. Hier kann das Ca mit Cl und SO4 undissoziierte Ver- 
bindungen bilden; CO3 und HCO3 können sowohl mit Na wie mit Mg zusammentreten, so daß sich a 
priori über die Größe der Löslichkeit nichts aussagen läßt. Wir finden daher auch ein sehr überraschendes 
Verhalten; Ca CO3 löst sich in kohlensäurefreiem Meerwasser ebenso stark nach Cohen und Raken 
wie es in Meerwasser, das mit der Atmosphäre im Gleichgewicht steht, gelöst ist. Der Befund ist unabhängig 
durch Anderson^'^) bestätigt worden. Dieser findet, daß, wenn man Meerwasser mit Ca CO3 und kohlensäure- 
freier Luft behandelt, ebensoviel Ca in Lösung ist wie im Meerwasser. Man kann sich das nur so erklären, 
daß die geringe Menge der Kohlensäure als undissoziierte Na oder Mg Verbindung in Lösung geht, so daß 
sie nicht auf dem kohlensauren Kalk oder seine Ionen reagieren kann. Dabei habe ich angenommen, daß 
ozeanisches Wasser von ca. 35%o Salz mit einer Alkalinität von 26,8 ccm C0._> wirklich an kohlensaurem 
Kalk gesättigt ist. Die Annahme gründet sich auf die Analysen der Norske Nordhavsexpedition-^); dort 
finden sich in Bodenwasserproben, deren Gehalt an Gasen, Stickstoff, Sauerstoff und Kohlensäure durchaus 
den Oberflächenproben entspricht und die über Bodenablagerungen von hohem Kalkkarbonatgehalt geschöpft 
sind, ebenso hohe Alkalinitäten wie an der Oberfläche, sowohl von Tornoe als von mir in der Nordsee gefunden 
worden sind. Eine Untersättigung ist wohl nicht denkbar, eher wäre eine geringe Übersättigung möglich. 
Station 
N. Breite 
W. Länge 
Tiefe 
m 
Temperatur 
Alkalinität 
Gesamt CO3 
ccm 
%0 
Ca COgO/o 
Tension in 
CO2 im 
ccm CO.2 
0 + N 
im Boden 
Wasser, nach 
Fox berechnet 
52 
65° 47,5' 
30 1' 
3403 
-1,2 
26,86 
50,53 
32,2 
45,80 
2,4 . lO--* 
51 
65° 53' 
70 18' 
2127 
-1,1 
26,77 
50,53 
32,7 
52,82 
2,5. lO--*' 
*) Herr Professor Dr. G. B r e d i g- Heidelberg hat mich brieflich darauf aufmerksam gemacht, wofür ich ihm auch an dieser 
Stelle meinen besten Dank sage. 
