E. Ruppin, Die Alkalinität des Meerwassers. 
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und C0._, Konzentration der Flüssigkeit, so ist die Temperatur und Tension definiert. Kurz, sämtliche 
Eigensctiaften lassen sich als Funktionen von 2 Variabein darstellen. Die Wahl derselben hängt davon 
ab, welche sich am leichtesten und genauesten bestimmen lassen; außerdem wird man solche wählen, bei 
deren Änderung die andern Eigenschaften die größten Änderungen erleiden; in fast allen Fällen wird man 
die Temperatur als eine der Variabein nehmen. Sollen nur Flüssigkeit und Dampfphase nebeneinander 
existieren, so haben wir 3 Freiheitsgrade, z. B. Temperatur, Konzentration von Ca C0:5 und CO.^ Tension 
oder ihre Konzentration in der Flüssigkeit. Ich weiß nicht, ob sich flüssige Kohlensäure und Wasser in 
allen Verhältnissen miteinander mischen; sollte es nicht der Fall sein, so kann auch ein System existieren, 
bei dem 2 flüssige Phasen nebeneinander vorhanden sind, eine wässrige und eine kohlensäurige, allerdings 
ist das System nur bei hohem Drucke existenzfähig. Suchen wir nach den nonvarianten Punkten, so sind 
sie dadurch charakterisiert, daß 5 Phasen nebeneinander bestehen, z. B. festes Ca COg, feste CO2, flüssige 
CO.2, Eis und ein Gasraum mit COg und Wasserdampf. Der Punkt muß unter — 80° liegen, oder festes 
Ca CO-i, flüssige CO.^, Wasser und Eis und Gasraum. Die beiden flüssigen Phasen haben natürlich mehr 
oder weniger von allen Bestandteilen gelöst; außerdem ist zu bedenken, daß das System nicht möglich 
ist, wenn sich Wasser und flüssige Kohlensäure in allen Verhältnissen mischen. 
Das Verhalten des Systems Ca CO3, Wasser COg, kompliziert sich noch dadurch, daß festes Ca CO3 
in verschiedenen Modifikationen bekannt ist: Calcit rhomboedrisch, spez. Gew. 2,71 — 2,72, Aragonit 
orthorombisch, spez. Gew. ca. 2,94, und Ca CO-^ + 5 H.2O, spez. Gew. 1,78-'^). A. Kelly glaubt noch in 
Muschelschalen den Konchit, A. Lacroix den Ktypeit in den heißen Quellen von Hammam Meskoutine 
(Algier) festgestellt zu haben; doch meint F. W. Clarke, daß es Brauns und Vater gelungen ist, den 
Nachweis zu führen, daß diese beiden identisch mit Aragonit sind. Auf alle Fälle müssen wir mit mindestens 
3 festen kristallinischen Modifikationen rechnen. Verschiedene Modifikationen haben in einer Flüssigkeit 
verschiedene Löslichkeiten; nur bei einer Temperatur, bei der die Löslichkeiten gleich werden, können 
2 feste Phasen desselben Körpers mit der Flüssigkeit und untereinander im Gleichgewicht sein, sonst muß 
sich die leichter lösliche Modifikation auflösen, und die schwerlösliche scheidet sich ab, bis nur noch diese 
vorhanden ist, vorausgesetzt, daß auch die Gasphase zugegen ist; ist diese ausgeschlossen, so ist eine 
Veränderliche willkürlich anzunehmen, vielleicht ist als solche der Druck geeignet. Im allgemeinen ist 
Calcit schwerer löslich als Aragonit, Calcit ist demnach die beständige Modifikation; über die Löslichkeit 
der kristallwasserhaltigen Form ist nichts bekannt, Pelouze behauptet, sie immer bei Temperaturen unter 
2° erhalten zu haben. 
In der eben entwickelten Betrachtungsweise stellt sich das Verhalten von Meerwasser, kohlensaurem 
Kalk und Kohlensäure wie folgt dar, wobei ich sehr niedrige Temperaturen wegen des Auftretens von 
neuen festen Phasen, wie Na.2S04"''), nicht berücksichtige. Im allgemeinen muß man den Ozean als 
gesättigt mit Ca CO-, annehmen, denn im Weltmeer wird an vielen Stellen dauernd Ca CO^ abgesetzt, und 
die Alkalinität zeigt an diesen nicht höheren Gehalt als an anderen Orten. Durch die Flüsse wird jährlich 
nach Krümmel V39000 des im Meerwasser schon vorhandenen Kalkkarbonates zugeführt, die gleiche 
Menge muß also irgendwo am Boden abgelagert werden. Die Ablagerung geschieht wohl meist auf 
biologischem Wege, d. h. Organismen nehmen den überschüssigen gelösten Ca CO,j auf und lagern ihn 
nach ihrem Tode in Form von Gehäusen und Skeletten am Meeresboden ab. Auf chemisch-physikalischem 
Wege muß Kalziumkarbonat zur Ablagerung kommen, wo Konzentrationserhöhung, sei es durch Ver- 
dunsten, sei es durch Ausfrieren, stattfindet und die biologischen Vorgänge nicht stark genug sind, den 
überschüssigen kohlensauren Kalk aufzunehmen. Er kommt zunächst mit den Flüssen gelöst in die See, 
gleichzeitig bringen sie das Material, das von der Erosion stammt, mit, dies setzt sich zunächst ab, so daß 
im Bodensediment nur wenig Ca CO3 vorhanden ist, mit größerer Tiefe und Landentfernung tritt das übrige 
chersogene Material mehr und mehr zurück, und es kommt nun zur Ablagerung von mehr oder weniger 
verunreinigtem kohlensauren Kalk. Dieser kommt als Calcit und Aragonit vor. Die Globigerinen lagern 
z. B. Calcit ab in ihren Schalen, die Pteropoden Aragonit, ein sehr merkwürdiges Verhalten, da Globigerinen 
und Pteropoden, wie mir Herr Prof. Dr. C. Ap stein freundlichst privatim mitteilte, häufig gemeinsam im 
Plankton auftreten. In den Ablagerungen jedoch macht sich der chemische Unterschied bemerkbar; Aragonit 
ist die unbeständigere Form, die auch in geologischen Sedimenten nicht auftritt (siehe Clarke 1. c). Aragonit 
