2t)S E. Ruppiii, Die Alkalinität des Meerwassers. 22 
ist bloß die Frag:e zu stellen: kann ich die Hydroxylmenge genau genug messen, um diese Größe statt 
einer der andern als willkürlich zu wählenden zu nehmen. Die Hydroxylionenkonzentration ist eine äußerst 
geringe; es gibt verschiedene Wege, um sie zu messen. Nach Salm gibt die färbende Wirkung auf ver- 
schiedene Indikatoren einen Aufschluß; dabei muß man zufrieden sein, wenn man die richtige negative 
10. Potenz erhält; diese Methode bietet also vorläufig keine Aussichten. Eine zweite Methode ist die 
Messung der elektromotorischen Kraft einer Gaselektrode. Füllt man sie mit Sauerstoff, was zur direkten 
Messung des Hydroxyls notwendig ist, so leiden die Messungen unter dem Übelstand, daß sie sehr ungenau 
sind. Bessere Werte erhält Ringer, der die Gaselektrode mit Wasserstoff füllt; dabei findet man zunächst 
die Wasserstoffionenkonzentration, die Hydroxylionenkonzentration ist dem reziproken Wert proportional. 
Auch diese Messungen sind äußerst penibel und nicht in Massen durchzuführen, wie schon aus dem 
Umstand erhellt, daß vorzügliche Forscher, wie die Mitarbeiter von Loeb und Fox einen schwachsauren 
Charakter des Meerwassers gemessen haben wollen, während Ringer einen schwachalkalischen gefunden 
hat. Auf theoretischem Wege, mit Hilfe der Dissoziationstheorie, habe ich einen Wert von der Größen- 
ordnung, wie ihn Ringer gefunden hat, abgeleitet. Fox leitet einen schwachsauren Wert ab aus der 
Gleichung: 
H . HCO:, = 3,04 .10-^ H., CO3 . 
Er hat dabei die Zurückdrängung der H Ionen durch überschüssige HC0;5 übersehen. Auch die Reaktion 
auf Rosolsäure deutet auf geringen Überschuß des Hydroxyls. Nach meiner Meinung sind vorläufig auch 
die biologischen Verhältnisse als Funktionen von CaCOg, CO., Konzentration oder Tension und Temperatur 
darzustellen. Hat man z. B. die Tension der CO., im Wasser und die Gesamtkohlensäure neben der 
Temperatur gewählt, so kann man die Hydroxylionenkonzentration berechnen aus den Gleichungen : 
H- . OH = kl, 
H' .HCO3' = k., . H., CO3. 
H.) CO3 ist aus der Tension bekannt, HCO;/ nach dem Prinzip von Arrhenius aus Gesamtkohlensäure 
und Salzgehalt zu berechnen, k, und k._, sind die Dissoziationskonstanten von Wasser resp. Kohlensäure. 
Zusammenfassung. 
1. Es wird die auf dem Poseidon benutzte Methode zur Bestimmung der Alkalinität beschrieben. 
2. Die in Nord- und Ostsee gefundenen Werte der Alkalinität werden in ccm CO^ angegeben. 
3. Mit Hilfe der lonentheorie wird die Hydroxylionenkonzentration im Meerwasser gefunden; sie 
ist etwas größer als dem Neutralpunkt entspricht. Nur ein Drittel des Kalkes und ein Fünftel 
der Kohlensäure sind als Ionen vorhanden. 
4. Es wird nachgewiesen, daß alle Eigenschaften des Meerwassers, die sich von der Alkalinität 
ableiten, sich auf 2 — 3 Veränderliche, je nach der vorliegenden Phasenanzahl zurückführen lassen; 
als solche sind die besten Temperatur, Alkalinität, Gesamtkohlensäure oder Kohlensäure-Tension. 
