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h. ARONSTEIN ET A. S. VAN NIEIÎOP. 
composé les valeurs 200 et 205. Il restait inaltéré par chauffage en 
tube scellé avec une solution concentrée cVacide iodliydricpie, et mis en 
contact avec le brome en solution éthérée il ne donnait ])as de composé 
bromé; enfin il se montrait identique avec le j). j). diméthyldibenzyle 
p—CHs C(j 7/4 Cy/o. 67/2 Q IL, CH^—p, obtenu par MM. Moritz et 
WoLFPENSTEiN ') par oxydatiou du paraxylène avec le persulfate de 
potassium. 
Comme ce résultat ne correspondait ^Jas ;i celui obtenu par Faction 
du soufre sur le toluène, nous avons repris l'expérience. Cette fois nous 
avons obtenu un corps cristallisé difi'érant du précédent, et dans lequel 
nous avons reconnu un mélange de deux hydrocarbures. Ce mélange 
fut introduit dans une solution de suldte neutre de soude, et cette solu- 
tion fut portée à l'ébullition afin d'éloigner tout le soufre restant; après 
dissolution dans l'éther et distillation du dissolvant, le résidu fut traité 
par Talcool à froid. Par cristallisation répétée dans ce dernier dissolvant, 
nous avons de nouveau obtenu le p. p. diméthyldibenzyle, fusible à 
81° — 82° C. Un résidu insoluble dans l'alcool froid fut traité par 
l'alcool bouillant; ici encore nous avous obtenu, après deux ou trois 
recristallisatious , un produit tout à fait pur dont le point de fusion 
était 176° — 177°; il se transformait en un composé bromé par raddition 
de brome à une solution éthérée. Ce composé bromé, fusible à 20S° C, 
fut reconnu comme bromure du p. p. diméthylstilbène ^). Le second 
hydrocarbure était donc du p. p diméthylstilbène, préparé pour la 
première fois, ainsi que son bromure, par MM. Goldsciimidï et Hepp ^). 
Cette différence dans les résultats nous engagea à faire de nouvelles 
reelierches dans le but d'en trouver la cause. La seule différence qui , 
à notre connaissance, avait existé entre les deux expériences, c'est que 
dans la ju'emière l'opération avait eu lieu sans discontinuité, tandis 
que dans la seconde les tubes avaient été ouverts à plusieurs rejmses 
pour laisser échapper l'hydrogène sulfuré qui se développait eu grandes 
quantités. La température, 200° — 210° C, ainsi que la durée du 
chauffage, avaient été les mêmes dans les deux cas. Il n'est pas im- 
possible ([ue le p. p. diméthyldibenzyle se soit également formé dans la 
première expérience, mais ait été réduit par l'hydnigène .sulfuré qui 
') Ber. D. Chcm. Ces.^ T. 32, p. 25ol. 
') Bar. B. Chcm. Ges., T. G, p. 1504. 
') Eodcm hico. 
