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L. AUONSTEIN ET A. S. VAN NIEROP. 
et 303° C. n'était pas encore exempt de brome. Pour enlever complète- 
ment cet halogène il a été nécessaire de dissoudre le produit dans le 
toluène et de faire bouillir cette solution ])endaut trois heures avec du fil 
de sodium. Nous avons obtenu ainsi un liquide incolore , bouillant à 
298^ C, dont Tanalyse donna comme résultat: 
Observé Calculé d'après C, „ 7/,.j 
C 91,38 % 91,43 % 
II 8,64, % 8,57 % 
Deux déterminations du poids moléculaire, effectuées par la méthode 
de rabaissement du point de congélation du benzène, ont donné les 
nombres 201 et 199, la valeur théorique étant 210. Toutes nos obser- 
vations s'accordent avec les résultats obtenus par M. Voli.rath et 
MM. MoMTZ et WoLT-FENSTEiN pour le m. m. diméthyldibenzyle, à 
cette différence près que notre point d'ébuUition est plus élevé de deux 
degi'és. Il résulte; de tout ceci ((ue le soufre , en agissant sur le méta- 
xylèue, produit du stilbène et du dibenzyle. 
Afin de décider si dans ce cas aussi le stilbène est le produit primaire, 
nous avons chauffé du m. m. diméthyldibeuzyle avec du soufre dans un 
ballon )auni à\m réfrigérant à reflux, sans faire usage de dissolvant. 
L'examen des produits de la réaction n'a pas donné de résultats. En 
solution éthérée il a été impossible de former la moindre trace du bro- 
mure si caractéristique pour ce stilbène. Même sous le microscope nous 
ne sommes pas parvenus à découvrir ce composé. 
Nous croyons donc avoir pleinement le droit de conclure que dans 
l'action du soufre sur le métaxylène, le stilbène est très probablement le 
])roduit primaire, tandis que le dibenzyle prend naissance en second lieu 
par réduction de ce stilbène par l'hydrogène sulfuré. 
Quant à la question qui nous a engagés à faire ces recherches, nous 
croyons avoir trouvé dans les résultats obtenus une confirmation de 
l'hypothèse émise par MM. Auonstein et Meihiiiz,en, dans leur travail 
sur le ])oids moléculaire du soufre. La moindre action du soufre sur le 
toluène et le xylène doit produire une variation de son poids moléculaire, 
dans la direction observée par ces auteurs. En effet, une molécule de 
soufre donne huit molécules d'hydrogène sulfuré et quatre molécules de 
stilbène. Même si l'on tient compte de ce que l'hydrogène sulfuré est 
volatil et doit s'échapper pour la plus grande partie quand on porte 
