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La fig. 1 (le M. Bakihifs Roozehoom (1. c.) offre nu pareil ininirniim 
])oiir la paral(léli3'de, d'où l'on conclurait que sa transformation suit 
la même allure que celle de l'acide acétique. Je tiens nranmoins pour 
possible (pie ])ar des recherches directes plus précises ou constaterait 
que ce minimum n'existe i^as. Et, s'il existe réellement, il est probable 
qu'il s'observerait à une température beaucoup plus élevée. 
Mais même s'il était prouvé en définitive que cette transformation 
encore appartient au type de l'acide acétique, je crois qu'il n'est pas 
superflu d'avoir fait voir que l'autre allure est également possible. La 
conduite anormale des alcools, de l'eau etc. est attribuée à une trans- 
formation moléculaire possible, et pourtant la vapeur saturée de ces 
substances obéit de mieux en mieux aux lois des gaz parfaits, à mesure 
que la tem))érature est plus basse. Toutes les observations prouvent que 
la vapeur d'eau saturée à 100^ présente une densité plus élevée de 
2'/o % que la valeur th('orique, d('duite des lois des gaz parfaits; à la 
température ordinaire, par contre, sa densité ne diffère pas notablement 
de celle que l'on calcule par l'application des lois de Boyle et Gay- 
LussAC. Si le type acide acétique existait seul dans une transformation 
moléculaire, l'iiypothèse que l'eau aussi présente une telle transformation 
aurait pour conséquence que l'écart devrait augmenter par abaissement 
de température. 11 est très probable que cet écart de 2'/o % Y>om la 
vapeur d^'eau saturée à 100°, écart dont il est impossible de rendre 
compte par les écarts ordinaires des lois des gaz parfaits présentés par 
les substances normales, est produit par la présence de molécules com- 
plexes, mais nous devons admettre en même temps que la chaleur de 
transformation est inférieure à la limite ({ue nous venons de donner. 
L'équation dont nous venons de faire usage ici a été déduite antérieu- 
rement [Cofif. Il, p. 29) par l'application directe du principe d'équilibre 
d'après lequel une quantité donnée de matière se distribue, à tempéra- 
ture et volume donnés, de telle manière que l'énergie libre soit un 
minimum. A cet ert'et nous avons pris une quantité d(iterminée de matière, 
p. ex. l'unité de poids, et nous avons supposé qu'elle était constituée 
par 1 — X gr. de molécules simples et grammes de molécules doubles. 
Une variation de .v n'entraînait pas de variation de la quantité de 
matière. 
Ou pourrait aussi considérer un mélange composé de 1 — -x molécules 
simples et x molécules doubles, et appliquer le principe que, quand il 
y a équilibre, le potentiel thermodynamique pour une quantité Tuoléculaire 
