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J. D. VAN DER WAALS. 
des molécules multiples est u fois plus grand que pour les molécules 
simples. Il va de soi que dans ces couditious la fonctiou linéaire de x, 
que nous avions négligée ailleurs, doit entrer ici en ligue de compte. 
Si l'on pose donc: 
: = Mit 7' î + ( 1 - ,r) % {\-Jc)\- .r + 
il vient 
et 
t + (1—..) y-^ = MRT ] y. + (1 — .r),v/., + + i3?'+S. 
De 
on déduit alors : 
(iz^v' =^ ^ ^ ' •''"''"•^ ~ 
Cette dernière éc|uation conduit aux; résultats trouves tantôt d'une 
manière jilus simjde encore que celle employée primitivement. Elle a 
en outre cet avantage que les grandeurs .v et ,a conservent la significa- 
tion que nous leur avons attribuée dans la théorie d'un système binaire. 
Des transformations dans le genre de celle de l'acétaldéhyde en paral- 
déhyde, transformations que Ton peut provoquera volonté à Taide d"un 
catalysateur et dans lesquelles la composition peut être déterminée par 
l'expérience, sont de la plus haute importance pour l'étude de l'allure 
de la transformation moléculaire. Dans des transformations comme celle 
de Tacide acétique, la densité est le seul indice du degré de transforma- 
tion, — et cet indice est eu défaut dès que nous opérons dans des cir- 
constances où les écarts des lois des gaz parfaits sont considérables. 
Aussi est-il impossible de donner la preuve expérimentale du fait qu'il 
y a une température pour laquelle le nombre des molécules doubles 
dans la vapeur saturée de l'acide acétique est un minimum. A la tem- 
pérature oii la théorie fait prévoir ce minimum, 0,8 à 0,9 l',-,-, la den- 
sité de la vapeur saturée est déjà suffisamment élevée pour qu'il soit 
presque impossible d'en rien conclure avec certitude au sujet de l'allure 
de la transformation moléculaire. 
