SUR I,A 1)I1<'1''ÉR1;NCIC DK l>OTEN'i'lKr,, ETC. 227 
Considérons une solution de KCl dans les dissolvants A] et A., : 
A, A, 
Cl 
K 
KCl, 
KCl, 
Cl 
K 
Cl 
K 
Quand il y a équilibre entre les particules non-dissociées , électrique- 
ment neutres, de KCl dans les deux phases, il n'est pas nécessaire pour 
cela qu'il y ait équilibre entre les io7is dans les deux dissolvants. L'ésça- 
lisation des potentiels thermodynamiques pour des équivalents des par- 
ticules non dissociées dans les deux phases [('(pdiihre de. partage) nous 
donne en eti'et: 
Mais les deux équilibres de dissociation donnent: 
Il faut donc uniquement que 
et ce serait tout à fait par hasard que nous aurions encore 
Eu général il ny aura donc pas équilibre de partage entre les 
ions dans les deux dissolvants. Dans le deuxième dissolvant il y aura 
p. ex. relativement trop peu d'ions K et un excès d'ions Cl. Et comme 
il tend à s'établir un état d'équilibre, il devra passer des ions K de Aj 
dans Ao oii ils resteront dans la couche limite, tandis que les ions Cl 
correspondants, devenus libres, resteront dans la couche limite de A,, 
(inversement des ions Cl passeront de A, dans A,, et les ions K corres- 
pondants, libres, resteront dans A.,. Tous deux s'ajoutent, dans la 
couche limite, aux ions de même nom dont il vient d'être question). 
11 en résulte la formation à' m\ feuillet électrique , et par conséquent une 
différence de potentiel. C'est cette différence de potentiel qui établit, 
entre les ions, l'équilibre qui n'existait pas encore. 
ARCUTVKS NKERLANDAISES, sfittTK TI, TOME VHT. 15 
