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.1. J. VAN LAAR. 
Il est d'ailleurs aisé de donner de cette différence de potentiel une 
expression mathématique. 
Soient /', le potentiel électrique de A,, A celui de A.,, de sorte que 
A = — F, est la chute de potentiel à la surface limite (dans le cas 
qui nous occupe A est donc ; ])our exprimer Féquilibre des ions 
K nous avons alors: 
- '^"''^ de àde = Q, 
comme on le reconnaît immédiatement en faisant virtuellement passer 
par la couche limite, de gauche à droite, une quantité d'ions K telle 
que la quantité d'électricité transportée soit égale à de. Comme les 
grandeurs y. se rapportent à des éi-pù vale/its , et que ceux-ci ne corres- 
2:)ondent pas à l'unité de quantité d'électricité, mais à une quantité 
f (= 96530), nous voyons que nous devons encore diviser — par s. 
Pour l'équilibre des ions Cl nous trouvons de la même manière: 
^"'~^-A^.= 0. 
Ici le terme avec A est négatif parce que la charge négative entraîne 
le changement d'énergie électrique — A de. 
Ces deux relations nous donnent donc, après division par de: 
s s 
On voit immédiatement que les deux équations en A ne sont pas 
contradictoires. Il en résulte notamment la relation 
qui conduit immédiatement à (3). 
Introduisant la relation: 
/y. = /// + RTlogc, 
où c est la concentration des ions, nous pouvons encore écrire: 
