SUR T,A DIFFKRENC-H 1)K l'O'l'KNTi Kl,, l-n'C. 
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II. iSjuif dans la couclic liniite, où il y a un v.xcvs (fions à charge 
positive ou négative, par suite de la formation du feuillet, on a partout 
c.. = c,,, ; on a donc aussi 
h t.l ' 
/\j (.'2 
de sorte que nous trouvons, en additionnant les deux équations (5): 
^ = h [(^''cv -^-'a)-(.-'A -.-a)] • (6) 
Il résulte immédiatement de cette dernière relation que, dans des 
solutions diluées, où les grandeurs /// sont sensiblement indépendantes 
de la concentration, la différence de potetdiel A doit également être 
iudéjjendaute de la concentration. Qu'on laisse donc se partager 
heaticoup ou peu de KCl entre les deux dissolvants, on doit obsei'ver 
toujours à peu près la m.é'me différence de potentiel A. 
Si Ton retranche l'une des équations (5) de l'autre, au lieu de les 
additionner, en tenant compte de ce que ~ = -I^- ^ on obtient: 
Posant maintenant 
''■'-'a.— .'-'-'a-, = R'^'logK^. 
[a) 
où A'^^. et K^^ sont des grandeurs qui di'pendcnt de la nature des deux 
dissolvants (pour des solutions diluées elles ne sont que fonctions de la 
température) — ce sont ce qu'on appelle les coefficients de partage des 
ions positifs et négatifs — les équations (6) et (7) se transforment en 
~ A' 
et 
^'a X A„. (7.) 
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