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L'équation à laquelle M. Nernst est arrivé d'une autre manière est 
identique avec notre équation (5). (DanscelledcM.NEiiNST E—f\ — /'j, 
de sorte que notre A = — B). Si l'on remplace notamment pt'^^. — (/.' j. 
par RTlog Kj^, [jJ ^.^ — u ^.^ ])ar ET log K^,^, (5) se transforme en 
\ = — ~lo(j K Jh=ël i^,fj X 
A, c/, 
et telle est l'expression de M. Neknst. Ainsi que nous venons déjà de 
le faire remarquer, les grandeurs Kj^ et A'^,, ne sont autre chose que les 
coefficients de partage des ions positifs et négatifs. En effet, pour les 
ions positifs ou aurait p. ex. dans l'état d'équilibre de partage: 
OU bien 
d'oii il suit que - -' = A^^-. De même pour les ions négatifs. 
La relation suivante, donnée par M. Nernst '), 
^A-X^C7 = ^ X ^;,C7' 
où J^i^i'i est le coefficient de partage des molécules KCl neutres, et C, 
et C-, sont les constantes de dissociaf/on dans les deux phases, résulte 
immédiatement de la signification thermodynamique de ces quantités. 
Car si l'on écrit cette relation sous la forme: 
Itniog K,. + % AV,] = RT[loff C~logC, + % A'^-^J, 
et que l'on tient compte de {a) et des relations 
ETlogC, = !^Ka—!^K — !'^a.> 
elle passe immédiatement dans l'identité 
') Zeitsclir. f. iilnjsik. Chcm., 8, 138, 18i)l. 
