SUR LA UIl-'KIORENCK DK l'OTliNTlKI, , KTC. 
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Il faut toutefois accorder la préférence, non ù la formule (5), mais à 
la formule ((i), ou (Otf) (jue nous en avons déduite, ])arce que dans ces 
dernières nous avons éliminé les concentrations des ions et que nous n'y 
rencontrons plus que les coefficients de partage Kj^ et K^j. 
m. Si rélectrolyte dissous s'est maintenant partagé de telle façon 
que la concentration totale dans y/, est c, et dans est , nous avons 
donc : 
oi\ il est possible de déterminer les grandeurs c, et c.^ par l'analyse 
chimique, et les grandeurs x^ et x.^ par des déterminations de conduc- 
tibilité électrique. Dès qu'il sera possible de déterminer expérimentale- 
ment A, il y aura moyen de tirer de l'équation (Off) la valeur de 
— , et de [la) le produit A,^. X J^d', nous serons ainsi en état d'eva- 
Iner séparément les valeurs des grandeurs K^^ et K^.^, donc aussi de 
Il résulte encore de ((ia) que A est posifif (comme nous l'avons sup- 
posé dans la figure) lorsque 
Ce n'est que dans le cas tout à fait ])articulier où l'on aurait K^.f = K^^ 
que A serait nul. On voit donc qu'^M général, quand un électrolyte se 
parfage entre deux dissulvuntis non-miscibles, il doit seprudmre une diffé- 
rence de potentiel. Cette différence de potentiel est donnée par (6a). 
Il résulte de l'équation (7a) que, pour des solutions diluées, le rap- 
port des concentrations des ions dans les deux dissolvants doit être à 
])eu près indépendant des concentrations totales. Cette équatiou peut 
d'ailleurs être déduite immédiatement de (3). En effet, cette équatiou, 
qui est une conséquence de (1) et (2), c. à d. de l'équilibre de partage 
et des deux équilibres de dissociation, on peut l'écrire: 
(.'-''a -.'A-,) + (/-'.v-.'-''^0=-^^'4^^^7'^+^^^'r''^" ' 
'- '■A-, 'CV.-' 
et ceci se transforme imuiédiatement en (7rtj, parce que 
