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J. J. VAN LAAR. 
Des équations {Oa) et {7a) on peut encore tirer une conclusion 
importante. 
Comme les grandeurs Kj^ et A'^^ pour des solutions étendues sont 
spécifiques^ il faut donc qu'en faisant usage à."" autres sels, mais des 
mêmes dissolvants et y^jj ^i^us retrouvions sensiblement ^e* 
valeurs. Pour NaCl nous aurons p. ex. : 
d'oil il doit être possible de déduire les deux grandeurs K^,^^ et A'^., par 
la détermination expérimentale de A', c^^ et c^,^^ . Il faut alors que la 
valeur de déduite des solutions de KCl dans Ay et A.^ soit à ^^eu 
jjrès identique avec celle déduite de solutions de NaCl dans les mêmes 
dissolvants. 
Par suite de l'indépendance de Kj^ et K^,^ de la concentration, les 
grandeurs A devront avoir, dans les solutions diluées, un caractère 
additif presque parfait. C'est ainsi que Ton devra trouver, pour les 
mêmes dissolvants A^ et A^ : 
^ KCl ^ Na Cl ~ ^ A' A'O-, ^ .Vu .VO, ' 
De même pour d'autres combinaisons. 
11 est aisé d'étendre ces considérations au cas d'électrolytes non- 
binaires, comme CaCU , ZnClj etc. Dans les dirt'éreutes équations inter- 
viendront encore les valences des ions, puis qu'alors la relation fonda- 
mentale ( t) prend la forme plus générale : 
vs 
IV. La question de savoir jusqu'à quel point et de quelle manière 
la valeur de A, donnée dans ((!) et (Oa), dépend encore de la concen- 
tration des ion.s, ne ])eut être ré.solue qu'eu faisant usage d'une équation 
d'état pour calculer les valeurs de /y/,^. etc. Si l'on admet (|ue l'équation 
A = 
Vf 
