SUR Dll-'FKIÎ KNCK 11 H l'OTKNTI El, , KTC. 233 
(le VAN DKR Waai,s s'ajjplique aussi à des phases ]i((ui(les, on obtient 
p. ex. pour Tespèce de molécules 
,v., = -/'//'(%?'-l)-/»"/'(%-^-l) + '/'(U] + 
«, est ici le nombre des molécules du dissolvant. Pour h et a nous 
posons: 
b = iiib^ -\- itJj.,-\- . . . 
a = 2 , -f 2 (7, , -f 2 «1 «13+. . . 
Calculons maintenant la valeur de 
on, ce qui revient au même, de 
(,6//,- —y: Cl) — (/^-'a- — ^''c7> 
Si nous indiquons par l'indice 1 le dissolvant, par 2 le sel (KCl) non 
dissocie et par 3 et 4 les deux ions, nous obtenons pour — /y/^, 
l'expression 
- {/c,-/c,) T[locjT~\) + l[[e,\-{e,),)-T{{-^,X -{yrX)^ + 
Y,n 2 
+ ^ ^ — ^ ) — ^ . . — «4 I ) + 
-h- n., («3 2 — ■ «4 2 ) + ^'3 («33 — «4 3 ) + ^^4 («34 — «4 4 ] • 
Si l'on songe que «3 = /i^ et que «3 j = a^^, le dernier terme se sim- 
plifie comme suit: 
— 1 («3 1 — «4 1 ) + 2 («3 2 — «4 2) -f- «3 («3 3 — «4 4 )] • 
On trouve pour yj — une expression analogue, oii les grandeurs 
Jc^ et k,^ (les capacités calorifiques des mêmes ions, sous volume infini- 
ment grand), {e^)^, {e!^\, (•-^3)0, (5^4)0 (les c-ows/aw/é-* d'énergie et d'en- 
tropie de ces ions) seront les mêmes. Les grandeurs et a,, « 
n'auront pas non plus changé, de sorte que nous pouvons écrire, pour la 
valeur de la différence — /y/^., ) — [yj — i^'V/) • 
