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J. J. VAN LAAR. 
observée. Or, il y a des raisons pour admettre que Tétain n'existe 
pas non plus à l'état d'atomes dans Tamalgame. Eu efi'et, la grandeur 
r = — ^1-7-^23 fl^^s nous avons trouvée égale à — 0,7-1', donne pour 
^ la valeur 0,26, et il en résulte pour l'étain un volume moléculaire 
[bi) environ 4 fois plus grand que celui du mercure [b.^]. Or, le volume 
atomique du mercure est 14,7 et celui de l'étain 16,1 , de sorte que 
pour une constitution mouoatomique des deux composantes le rapport 
^ serait environ égal à 1 ; en réalité ce rapport est égal à 'Z^. On doit 
eu conclure que l'étain est constitué par des molécules contenant plu- 
sieurs (peut être même six) atomes. 
Certes il serait désirable que cette question fût tirée au clair, car 
dans nos calculs les valeurs que nous avons attribuées à x ne sont vala- 
bles que pour autant que l'on puisse regarder comme atomiques le mer- 
cure aussi bien que l'étain. Et il en est de même pour tous les calculs 
analogues relatifs à d'autres amalgames. 
Qu'il me soit permis de fixer encore une fois l'attention sur ce point, 
que l'on déduit l'état moléculaire du mercure de l'abaissement du point 
de cougélation de Véfa'm, produit par l'addition àe, faibles ipuudltês du 
l)remier métal — et l'état moléculaire de Vétaiti de l'abaissement du 
point de congélation du mercure, sous l'intlueuce îWm pev, cVétain. Les 
solutions diluées nous apprennent notamment la constitution de la sub- 
stance dissoute, mais ne nous font jamais rien connaître au sujet de celle 
du dissolvaut. On le reconnaît par exemple à la formule limite : 
'10 
OÙ T'y et 70 se rapportent p. ex. à Vétaiu comme dissolvant. Car si 
rétain n'était pas monoatomique, mais w-atomique, la concentration x 
du mercure dissous deviendrait u fois plus grande; mais aussi (/„ devien- 
drait u fois plus grand, parce que la chaleur de fusion se rapporte à 
1 mol., donc à n atomes. Par contre, si le mercure était m-atomique, 
le X seul changerait dans le second membre de l'équation précédente; 
X deviendrait alors m fois plus grand, et l'on observerait ainsi un abais- 
sement du point de congélation {T^ — T) m fois plus petit que celui que 
l'on aurait calculé pour du mercure monoatomique. 
Cette manière de procéder nous fait donc connaître l'état moléculaire 
