SUR LES PROI'RIÉTKS KI,KCTR0M0TR1CES d'AMALGAMES 
ET d'alliages 
l'AR 
J. J. VAN LAAR. 
I. Il y a quelque temps déjà, j'ai trouvé l'expressiou exacte de la 
différeuce de potentiel qui se produit entre deux solutions (solides et 
liquides), contenant Tune deux métaux, et Tautre deux électrolytes dont 
les deux métaux considérés sont des ions. Or M. Reinders vient de 
publier récemment un travail ') où le même sujet est traité , quoique 
brièvement; c'est pourquoi je me propose maintenant de faire connaître 
les considérations auxquelles m'ont conduit cette étude. 
Supposons que les deux métaux soient solubles eu tontes proportions. 
Tel peut certainement être le cas pour des amalgames ou alliages 
liquides , quand la température est supérieure au point de fusion des 
deux métaux , et il peut en être de même pour des solutions solides de 
deux métaux, fût-ce à Tétat d'équilibre métastabile. 
Soient M la phase métal , K l'électrolyte liquide dans lequel les deux 
métaux existent à l'état d'ions. Soient encore i¥j le métal le plus positif , 
M-i le plus négatif. Pour l'équilibre entre et les ions de ou a : 
de + ( Vc—r^,) de = 0. 
Dans cette équation et f/,^ représentent respectivement les poten- 
tiels thermodynamiques moléculaires du premier métal dans l'amalgame 
et des ions métalliques correspondants daus l'électrolyte; F,net Vc sont 
les potentiels électriques de part et d'autre du feuillet électrique qui a 
*) Versl. Kon. Ahnd. v, Wet. Amsterdam, 28 juin Zeitschr. f. pJnjsik. 
Chem. 42, 22r3 , 1902. 
