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J. J. VAN LAAR. 
et pratiquement toutes les valeurs de .c supérieures à 1 — 10~^'' donnent 
A - A.. 
La courbe po'mtillée dans la figure précédente représente A comme 
fonction de la concentration c.^ des ions mercure dans Télectrolyte 
(réduite à c = 1). Les abscisses des points d'intersection d'une droite 
horizontale avec les deux courbes donnent donc des valeurs correspon- 
dantes de X et c.^. 
Si l'on met la formule (3) sous la forme : 
1 
J io3-2.ni ^ 
X 
que l'on j)eut encore écrire : 
c, = 10-^«-G^, (3«) 
parce qu'il est permis de négliger le terme 1 dans le dénominateur, du 
moins jusqu'à x=\ — 10~^*, on voit que c.^ est jH'atiquemeiit nul 
depuis a; = 0 jusqu'à x = 1 — 10"^*^. Pour x = 0,999 p. ex., c.^ == 
10-29'^ et pour x= 1— lO-^S-, n'est encore que 10-2-6 = 0,0025. 
Ce n'est que pour des valeurs extrêmes de x^ de 1 — lO"'^'* jusqu'à 1 , 
que devient notable et croît ra})idement d'une valeur presque nulle 
à l'unité. On voit donc qu'une grande partie de la courbe jjointillée 
se confond sur la figure avec l'axe a; = 0. Presque tous les ions dans 
l'électrolyte sont de l'étain : presque tous les ions mercure, primitivement 
présents, se sont déposés sur l'amalgame, en échange d'une quantité 
électriquement équivalente d'ions étaiu, qui de l'amalgame sont passés 
en solution dans l'électrolyte. 
Si l'on veut avoir une équation donnant A en fouction de c.^, on 
déduit de 
A = 0,0289 (Â\ (1— x) + A', x) J 
1— Kx{\—x) 
c.^ K.^x I 
en premier lieu : 
, _ ^0 (1 _ ^1^2 
^-AV, + À',(1-.;)' K,e,+ K,{\-c,y 
donc, après substitution: 
