SUR r.KS PROPRIÉTÉS ÉLECTROMOTRICES, KTC. 
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le même avant et a])rcs l'échange, de sorte que la concentration normale 
primitive c = 1 sera quelque peu modifiée. En second lieu le calcul 
devient plus compliqué quand les deux métaux n'ont 2)as la même 
valence; c ne reste pas invariable dans ces conditions, parce qu'un cer- 
tain nombre d'ions bivalents p. e\'. sont rem])lacrs par une quantité 
deux fois plus grande d'ions monovalents; alors la relation (3) devient 
aussi plus compliquée, etc. En troisième lieu il peut arriver que l'élec- 
trolyte se charge tellement d'ions de première espèce (p. ex. ions étain) 
que la solution deviendrait sursalurée par rapport au sel d'ctain. Comme 
il se précipite alors une partie de ce sel, une partie de la quantité totale 
d'ions reste inactive, ce qui fait que le rapport m : n ainsi que o- aug- 
mentent. Par là la verticale PQ se déplace un peu vers la droite, tandis 
cjue P s'abaisse un peu sur cette verticale. En effet, étant devenu 
relativement trop grand, il se déjjose sur l'amalgame encore quelques 
ions mercure eu échange d'un nombre égal d'ions étain. Il se précipite 
ainsi toujours 2m peu plus d'étain qu'on ne le déduirait de l'état de sur- 
saturation primitif. 
Pour la dérivée ^ on trouve, d'après (4): 
^ = - 0,028'J X 0,4343 t . , 
une expression que l'on peut écrire, pour presque toutes les valeurs 
de ^: 
0,012 5 
dx 1 — ci-- 
On voit que la courbe A=/'(.r) s'abaisse coniinuellevient depuis 
(l\ K 
Al jusqu'à Aj. Pour .r = 1 , — = — 0,0125 -j^, ce qui est une valeur 
très grande, il est vrai, mais pas encore égale à Tinfiui négatif. 
IjCS mêmes remarques s'ap])liquent à la courbe A = / {c.^) , mais 
dans l'ordre de succession contraire, ainsi que nous l'avons vu plus 
haut. 
Si nous abandonnons rhy])othèse que A'i et A'o sont indépendants de 
\\ peul se présenter des maxima et des minima, et la courbe A= /('s) 
n'est plus tout à fait la symétrique de la courbe A =f{x). 
