l'xiUIl-THItKS DANS LES SY STIOM KS lîINAIRKS. 
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Or, nous ue serons ])as fort éloignés de ]a vérité si, songeant que la 
formule eliimique de Téther est CV/Z'^O (ît celle de l'anthraquinoiie 
C' ''/7"0^ nous admettons que la molécule d'anthraquinone est deux ou 
trois fois plus grande que la molécule d'éther, c. à d. si nous posons 
^2 = 2 ô^ à 3 ù, . Substituant cette valeur dans l'équation (4), ainsi que 
d7' 
la valeur de calculée à l'aide de réquation (3), nous obtenons une 
valeur pour cC|.,. Puis, admettant que la valeur de T/- pour l'anthra- 
quinone est 2 X 560° = 1120°, nous pouvons trouver la valeur de a, 
en ])artant des températures critiques de Féther et de l'anthraquinone 
et de la valeur de a pour l'éther; enlin, ces grandeurs nous permettent 
de calculer la valeur de ^^r^i- du côté de l'anthraquinone à l'aide de 
J i,dx 
l'équation : 
( 
d/l'i, \ 2 — 2 «] 2 b^ — 
Partant de b., = '2,ô, , nous trouvons de cette manière , ^ = ^S^^'') 
b., = 2,5 donnerait O.B.j et b.^ ~ '-ib, donnerait 0,0 1. L'erreur que nous 
faisons sur n'iini'a donc pas d'influence notable sur le résultat; mais 
ce résultat serait notablement modifié si la température critique de 
l'anthraquinone était notablement plus élevée que 1120°. Cela n'est pas 
en contradiction avec ma remarque de tantôt, qu'il importe peu que la 
temjiérature réduite du triple-])oint soit '/., ou 'j^; car, en faisant cette 
remarque, nous partions de l'hypothèse d'une relation linéaire, tandis 
que maintenant nous avons abandonné cette hypothèse, pour déduire la 
relation des données expérimentales. Dans Tordre d'idées que nous avons 
suivi maintenant, nous avons donc déduit a, 2 de Texpérience, et la 
valeur plus faible de w résulterait d'une plus haute valeur de a.^ pour 
des valeurs données de , /a, "12 nous ])ouvons admettre que 
notre estimation n'est ])ns trop inexacte, nous pouvons conclure que 
l'écart à l'allure rectiliune relève bien la valeur de C nrT^ > 
est loin de le faire dans la mesure qu'il faudrait pour atteindre la valeur 
