SUR LA PHAGOCYTOSE. 
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On constate donc ici encore tme fois la rapidité surprenante avec 
laquelle la phagocytose diminue dans du sérum dont la concentration 
s'' élevé {tableau IIÏ). 
11 suffît que la coucentration de NaCl s'élève de 0,9 à 1% pour que 
le pouvoir phagocytaire diminue de 60,6%. On se rend compte d'ail- 
leurs de cette rapide diminution quand ou voit combien les phagocj-tes 
qui sont dans une solution à 1% NaCl contiennent moins de charbon 
que ceu.x qui sont dans une solution à 0,9 %. 
Mais, si Ton compare les tableaux VI et YIT, on remarque qu'en 
partant dans les expériences d'une solution à 0,9 % de NaCl, l'addition 
de sel marin produit une diminution plus forte du pouvoir phagocytairf 
que si Ton part de sérum et qu'on enrichisse ce dernier de la même 
quantité de sel. Il s'ensuit qu'^n dehors de la pression osmotique, qui 
certainement est responsable pour la plus grande partie di; la diminution 
du pouvoir phagocytaire, il y a cependant un autre facteur encore qui 
entre en jeu. 
Et ce facteur ne peut être autre que celui-ci, que la solution pure de 
NaCl modifie, bien que peu, Ici composition chimique des phagocytes. 
D'ailleurs, l'un de nous a déjà montré, en collaboration avec W. le Dr. 
VAN DER ScHROEFP '), quc Ics Icucocytcs, tout comme les globules rou- 
ges d'ailleurs, sont perméables au moins pour les anions. Sous l'in- 
fluence des solutions pures de sel marin, les cellules devront donc 
perdre de leur force vitale et leur pouvoir phagocytaire devra diminuer, 
ou plutôt diminuer plus que dans un sérum isosmotique, parce que leur 
composition chimique ne reste pas intacte. 
Nous avons soumis cette idée au contrôle de l'expérience et voici 
comment nous avons raisonné. Si réellement les phagocytes subissent, 
par échange d'ions, une modification chimique dans une solution hyper- 
isotonique de NaCl, il faut que la diminution du pouvoir phagocytaire, 
qui en résulte, puisse être rétablie complètement par transport dans du 
sérum normal, mais pas entièrement par transport dans une solution de 
NaCl à 0,9%. Le tableau suivant prouve qu'il en est réellement ainsi. 
') Hamburger et van der Sciiroeff, loc. cit. 
ARCHIVES NÉERLANDAISES, SERIE H, TOME XIII. 
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