LA LIQUÉFACTION OV. l/llKl.HIM. 
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(le siX machine de compression. De jjIus, il ol)sei-va ce ([ue Ton pour- 
rait appeler le prélude de la liquéfaction. A côté du tube à ammoniac 
se trouvait installé un autre pareil contenant de Tair atmosphérique et 
dans lequel le mercure était poussé ])ar la même pression. La loi de 
BoYLE, d'après laquelle à température constante le volume d'un gaz 
est inversement proportionnel à la pression qu'il subit, lui permit de 
mesurer cette dernière. Or, tandis que Fétat liquide de l'ammoniac 
apparut lorsque la pression était montée à environ trois atmosphères, 
déjà plus tût le gaz montra quelque chose de particulier: à la pression 
de doux atmosphères le volume du gaz ne se trouvait pas réduit, comme 
celui de l'air, à la moitié, mais à moins encore. Ainsi, cette expérience 
ne réalisa pas seulement pour la première fois la liquéfaction d'un gaz, 
mais fit aussi connaître par l'observation le premier écart de la loi de 
BOYLK. 
Dans le cours des années le gaz ammoniac fut suivi par ])lusieurs 
autres. Faraday réussit à liquéfier le chlore, l'acide sulfureux, l'acide 
carbonique, l'oxyde azoteux et il y a quarante ans les laboratoires de 
physique disposaient d'appareils qui permettaient d'obtenir de grandes 
quantités d'acide carbonique liquide et de démontrer dans les leçons 
publi(|ues les propriétés physiques de cette substance et de l'acide car- 
bonique à l'état solide. Quelques gaz, désignés alors comme gaz per- 
manents, restaient réfractaires, mais pour la plupart ne tardaient pas 
à être subjugués; vers IBSô, grâce aux travaux de M. Pictet et de 
M. Cailletet, qui les premiers liquéfièrent l'oxygène, et aux expérien- 
ces de Whoblewski, l'hydrogène était le seul des gaz alors connus, 
que l'on n'avait pas réussi à rendre liquide. 
L'écart de la loi de Boyle, observé par vax Marum, n'était non plus 
resté un fait isolé. Plusieurs physiciens, particulièrement Regnaulï, 
avaient examiné, avec grande précision, les lois de la compressibilité 
des gaz, de sorte que pour plusieurs de ces substances on pouvait repré- 
senter graphiquement , par des courbes que l'on a])pelle des isother- 
mes, la relation qui existe à diverses températures déterminées entre la 
pression et le volume. Enfin, les expériences d' Andrews avaient mis en 
lumière quel est le rôle de l'augmentation de pression d'une part et de 
l'abaissement de la température de l'autre dans la liquéfaction d'un gaz. 
Il reconnut qu'il n'est pas possible de convertir un gaz en liquide, à 
moins que la température ne soit abaissée au-dessous d'une certaine 
limite, qu'il nommait la tempérât tire, critique , et qui, pour l'acide car- 
