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11. A. i,ori;ntz. 
l)oiiii|Uc sur U'cjnel il expérimenta, est de 31 degrés de réchelle de 
Celsius. On peut bien, au-dessus de cette température, si l'on fait monter 
sulhsammeut la pression, continuer à comprimer le gaz au point de le 
rendre aussi dense qu'un liquide, mais on ne peut pas réaliser en même 
temps dans une même enceinte deux états de densités différentes dont 
l'un pourrait être appelé l'état liquide, l'autre l'état gazeux, en termes 
techniques: faire coexister ces deux p//asf^.s, à moins que la température 
ne se trouve abaissée au-dessous de la température critique. Si l'on 
chauffe, — c'est actuellement une expérience de cours ordinaire, — 
une certaine quantité d'acide carbonique, contenue dans un tube de 
verre, et dont nue partie se trouve à l'état liquide, une partie à Tétat 
gazeux, on voit, lorsque la température a monté au-dessus de 31°, les 
deux phases .se confondre en une seule substance liomogène et, si l'on 
arrange l'expérience de manière que la surface de sé])aration reste environ 
à la même hauteur, on voit distinctement par ras])ect des deux phases 
que la différence de densité devient d'autant moins prononcée que la 
température s'élève, et qu'elle disparaît complètement à 31° C. L'état 
qui se présente à ce moment lorsque la vapeur et le liquide sont devenus 
identiques, est appelé Pefaf crUiqiie, la pression, exercée ])ar la substance 
en cet état, la prassion crilique. 
On était avancé à ce point lorsque, en 1S73, M. van di:ii Waals 
dans sa thèse de doctorat développa les vues par lesquelles on devrait 
se laisser conduire dans des progrès ultérieurs. 
La théorie de M. van der Waals est une de celles dans lesquelles on 
tâche de rendre raison des phénomènes en se représentant un mécanisme 
qui eu serait la cause, mais qui en lui-même n'est pas accessible à l'ob- 
servation. On admet que la matière est composée de molécules qui se 
trouvent continuellement dans un état de mouvement irrégulier, dirigé 
tantôt d'un côté, tantôt d'un autre. La vitesse de ce mouvement déter- 
mine la température et si l'on se sert de températures absolues, c'est-à- 
dire si l'on prend pour zéro un point situé à 273 degrés au-dessous du 
point de fusion de la glace, la température peut être considérée comme 
proportionnelle à l'éuergie cinétique que possèdent les molécules en 
vertu de leurs vitesses de translation. Les valeurs numériques dont il 
sera parlé tantôt se rapportent pour la plupart à cette échelle naturelle 
de température, quoique quelquefois nous nous tiendrons au zéro ordi- 
naire. 11 ne peut en résulter aucun malentendu, ])arce que la nature 
même de notre sujet comporte que dans ce qui suit nous ne parlons que 
