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und die sehliefalieh zum kolloidalen Zivkonhydroxyd führt. 
Dasselbe gilt auch für die Lösungen des Titans. Es ist 
erklärlieh, dafs in solchen unechten Lösungen die Einwirkung 
von Reagentien eine verschiedene sein mufs, je nach Kon- 
zentration, Temperatur und Herstellungszeit. 
Beim Eintropfen der gemischten, möglichst neutralisierten 
Lösung in eine kochende 20 prozentige Ammonsalicylatlösung 
bildete sich wohl das unlösliche Zirkonsalicylat und die 
intensiv gelb gefärbte Lösung des Titansalicylates, stets 
aber ging auch Titan mit in den Niederschlag, aus dem 
es sich durch Auswasehen nicht befreien liefs, und zwar, 
bei sonst gleichen Versuchsbedingungen, wechselnde Mengen. 
Andererseits blieben auch nachweisbare Mengen Zirkon in 
Lösung. Bei nochmaligem' Fällen des verglühten und wieder 
in Nitrat verwandelten Niederschlages trat dieselbe Er- 
scheinung wieder ein, sodafs eine befriedigende (luantitative 
Scheidung nach zweimaliger Wiederholung der Operation 
noch nicht erreicht werden konnte. 
Angewandt je 10 ccm einer Titan- und Zirkonnitratlösung 
enthaltend: 
L 0,0712 g TiO-, und 0,0466 g ZrO-, 
gaben 0,0693 g „ „ 0,0489 g „ 
2. 0,0712 g „ „ 0,0466 g „ 
gaben 0,0702 g „ „ 0,0478 g „ 
3. 0,1042 g „ „ 0,1078 g „ 
gaben 0,1030 g „ „ 0,1094 g „ i) 
Bietet somit die Trennung der beiden vierwertigen 
Elemente Zirkon und Titan mittels Ammousalicylat keine 
Vorteile den bisher üblichen Methoden gegenüber, so wird 
das Verhalten des Titans gegen Ammonsalieylat umso wert- 
voller bei der Abscheidung vom fünfwertigen Niob. 
Durch die Liebenswürdigkeit des Privatdozenten Herrn 
Dr. Hauser stand mir ein Niobpräparat zur Verfügung, das 
nach 15 maligem Umkristallisieren der Kaliumdoppelfluoride 
1) Die Analysenresultate vonDittrich und Freund zeigen stets 
mehr Titan gefunden als angewandt an. 
