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II. KAMERTJNfilt ONNES. 
plus compliquée que celle des isothermes, constitue un contrôle impor- 
tant de ces mesures. Pour qu'il puisse être question d'une liquéfaction 
statique du gaz grâce à rdiet Joulm-Kei,vin , il faut que cet effet soit 
un refroidissement, au moins à la température la ])[us basse qu'il est 
l)ossil)le d'atteindre, et, comme je ]"ai montré dans la communication 
citée tantôt, il en sera ainsi à des températures correspondantes pour des 
gaz contenant le même nombre d'atomes ') dans la molécule, tandis que 
dans le cas où l'on compare un gaz monoatomique avec un gaz diato- 
mique ravantagi; sera ])our le premier. 
Mais, lorsque le signe de l'effet Joui,k-1vi;lviiN dans des conditions 
déterminées est connu, la question de savoir si une ex])érience de liqué- 
faction statique du gaz réussira n'est pas encore résolue. Thévr 'uiueniPiii 
parlant, si à une température déterminée l'ettét Joui,e-Kelvin permet 
d'obtenir un refroidissement, si faible qu'il soit, on pourra obtenir du 
liquide par un processus adiabatique , effectué au moyen d'un régéné- 
rateur en spirale et d'un robinet d'expansion, moyennant un refroidisse- 
ment préalable du gaz à cette température Toutefois, aussi longtemps que 
l'on reste tro]) ])rès du point d'inversion, l'effet Joule- Kelvin est très 
faible; aussi les processus par lesquels on peut réellement liquéfier un 
gaz à l'état statique avec un appareil de cette espèce, tels que ceux 
que Ltnde et Hampson ont appliqué à l'air et Dewak à l'hydro- 
gène, se passent-ils à une température réduite bien plus basse que celle 
où l'effet Joule-Keevin change de signe pour les petites densités, — 
notamment à une température réduite qui est à peu près la moitié de 
celle-ci — , ou plus exactement à une température un ])eu plus basse 
que le point de Boyle, ce qui est la température à laquelle le produit 
p V passe par un minimum pour = oc. D'après le principe énoncé ci- 
dessus, il s'agit donc de savoir si pratiquement la température la plus 
basse dont on dispose est inférieure au point de Boyle '-), (|ue l'on peut 
Les points d'inversion de l'effet Joui.e-Kelvin se rapportent à une quantité 
0 et sont par conséquent indépendants du nombre des atonies dans la molécule. 
Ils répondent donc à des états correspondants, et le point d'inversion aux 
faibles densités se trouve à des températures correspondantes pour forts les gaz, 
pour autant qu'ils obéissent à la loi des états correspondants. C'est ce que 
l'on déduit aisément des considérations de la Comm. n°. 23. 
') Les points de Boyle, aussi bien que les points d'inversion de l'effet 
Joule-Kelvin pour de faibles densités, se ti-ouvent à des températures corres- 
pondantes. Ces températures sont donc théoriquement proportionnelles. Il y a 
