LA LKillKFACTlON DU l,'lIKr,inM. 
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point d'('l)ullil ion nous avons Ironvt' 1,'^° au thermomètre ii lu'lium à 
volume constant, où lu pression était de I. utm. à 20° K. Oette iempé- 
ralurc devra encore être corrigée i\ l'aide de Téquation d'état de Tliélium, 
j)oiir être ramonée à l'échelle absolue. Si a augmente par abaissement 
de température, il n'est pas impossible que la correction atteigne quel- 
(|ues dixièmes de degré, de sorte que le ])oint d'ébullition est ])robable- 
Hient 4,5° K. en nombre rond. 
La pression au triple-point est certainement inférieure à 1 cm., peut- 
être même inférieure à 7 mm. En appliquant la loi des états cornispon- 
dants, ou trouve que la température correspondant à cette pression est 
trenviron 3*^ K. A cette température le liquide est encore parfaitement 
mobile. Sup])osant que l'hélium se conduise comme le pentane, on pour- 
rait le refroidir jusqu'à 1° K. avant qu'il devienne visqueux, ])our se 
soliditier à une température plus basse encore. Quelle sera l'éteiulue du 
domaine des basses températures et des vides élevés qui vient ainsi d'être 
ouvert, voilà une question encore à examiner. 
L'hélium liquide a une très faible densité, savoir 0,15. Elle conduit 
à une valeur de ô bien plus grande que celle que Ton peut déduire des 
isothermes, depuis que les derniers points des isothermes de — 25"2°,72 
et — 25S'^,82 (voir § 1) ont été déterminés, et qui est provisoirement 
0,0007 environ. La valeur de ù qui résulte de l'état liquide est à peu 
près le double de celle que nous nous attendions à trouver, et que M. 
Keesom et moi nous avions admise dans nos calculs relatifs à des mé- 
langes d'hélium et d'hydrogène. 
La grande valeur de b fournit immédiatement une petite valeur pour 
la pression critique, qui est probablement voisine de 2 ou 3 atm., et 
est particulièrement basse en comparaison de la pression critique des 
autres substances. Si Ton soumet donc l'hélium aux pressions les plus 
fortes qu'il soit possible d'atteindre, les pressions „réduites" sont bien 
plus élevées qu'il n'est possible de les réaliser avec n'importe quelle autre 
substance. Ce que l'on obtient à ce point de vue en exerçant sur l'héliura 
une pression de 5000 atmosphères dépasse encore ce que l'on obtieu- 
drait p. ex. en soumettant l'anhydride carbonique à une pression de 
100.000 atm. 
Au point d'ébuUition le rapport de la densité de la vapeur à celle 
du liquide est environ 1 : 1 1 , ce qui indiquerait une température critique 
à peine supérieure à 5° K. et une pression critique un peu plus forte 
que 2,3 atm. 
