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I\ A. H. SCIIREINEMAKERS. 
Ces deux systèmes ont déjà été traités. 
c. Le système eau — AtjNO'^ — KN(J \ 
Dans ce système aussi il se formi; nu sel doiihle 7^ = AgNO^.KNO^'^ 
\v. point représentatif l> est facile à porter sur la tig. Jl. L'isotherme se 
coni])ose encore une fois de trois courbes de saturation; re])résente 
les solutions saturées de AgNG^ solide, rq celles saturées du sel double 
et /jp celles saturées de KNO^. 
Bien que l'isotherme de ce système soit donc semblable à celle du 
systènu) eau — Ag NO^ — lYlPNCP, il y a néanmoins une grande diH'é- 
rence. Le point q se trouve notamment comme à l'intérieur du triangle 
WZJ), ce qui fait que la droite II I) \k- coupe [)lus la courbe de satu- 
ration [rq) du sel double, mais celle [pq) du nitrate de potassium. Il 
s'ensuit que le sel double se décompose par Feau et qu'il se précipite 
du nitrate de potassium. 
A l'aide du tableau 11, qui donne non seulement les com])csitions 
des solutions, mais encore elles des restes correspondants, la situation 
des isothermes peut être exactement déterminée , ainsi que la composition 
des phases solides avec lesquelles les solutions sont en équililire. On 
voit que la solution saturée à la fois par le sel double et le nitrate 
de potassium a été analysée deux fois. 
Tableau 14. 
Composition en poids à .30° 
de la solution du reste 
«/o AgNO' 
"/o AgNœ 
Phase solide 
1 
0 
73. 
,0 
AgNO"" 
E 
5. 
,53 
71. 
65 
0.99 
93.25 
a 
.3 
11. 
,22 
69. 
01 
±14 
±74 
AgNO'-^n 
4 
13, 
.41 
65, 
.08 
2-8.17 
63.64 
D 
5 
17. 
.38 
57. 
,85 
28.71 
61.07 
D 
6 
25. 
,0.') 
46 . 
,32 
36.38 
54.41 
KNO^ + D 
7 
25, 
.00 
46, 
.45 
62.68 
30 . 06 
KNO' + D 
8 
26 
.58 
39 
.09 
±36 
±34 
9 
29 
.22 
23 
.59 
79.84 
6.82 
>> 
10 
30 
.45 
11 
.51 
80.90 
3.21 
» 
11 
31 
.3 
0 
» 
d. Le système alcool — AgNO"^ — KNO^. 
