KQUILTBRES DANS LES SYSTKMRS qu ATBUNATUES. 
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Ou voit diuis ce tableau ([iie la compositiou de la solution, saturée 
i\ la fois par JVaCl et ])ar /inCP .2 IPO , a été déteriniuéc trois fois; 
les restes correspondants n'ont pas été analysés, et le tableau ne donne 
c[ue les (;oni|)ositions (U^s complexes correspondants; il en résulte elairc- 
ment que ces solutions sont saturées par les dcuix sels. 
c. Le ,ii/,sU'nie Pdii — chlorure de, l)ar//iu/i. — chlorure, ctùorvjae. 
Ici encore il n'y a que deux phases solides: CaCP.'ill'OQ.i BaCP . 
9,11^0; nous n'avons trouvé ni déshydratation ni formation de sel double. 
Nous avons cejieiulant vu quelcjuefois des cristaux de BaCl'^ . 2IP0 qui 
étaient colorés ])arti('llemcnt en vert. Nous n'avons pas ])U décider si 
cette coloration résultait d'uiu; inclusion d'eau-inèrc ou de la formation 
de cristaux mixtes. L'analyse des restes prouve incontestablement que 
dans nos recherches il ne s'est pas formé de cristaux mixtes, ce qui 
n'exclut pas tout à fait la possibilité de leur existence ; en ce cas l'iso- 
therme déterminée représenterait en tout ou en partie des états méta- 
stables. 
A l'aide du tableau 3 on peut tracer l'allure de l'isotherme dans un 
triangle. 
Tableau 3. 
Compositions en poids à 30° 
de la solution du reste Phase solide 
% CuCe 
% BaCl' 
°/o CnCl' 
0 
43.95 
CuCl\2lP0 
1.25 
42.45 
» 
3.08* 
42.07* 
n 
'2.71 
42.34 
25.63 
36.36 
CnCl\2H'0 + BaCl' 
2.73 
42.38 
10.84 
57.30 
2.84 
41.18 
BaCl\2H'0 
3.98 
37.42 
72.34 
6.00 
n 
5.49 
30.76 
73.18 
3.99 
n 
10.13 
21.76 
76.49 
2.50 
Tl 
17.08 
11.49 
76.17 
1.51 
1) 
22.78 
5.13 
71.62 
0.35 
J) 
27.6 
0 
n 
La représentation graphique prouve que la courbe de saturation de 
CuCP est très courte; la solution marquée d'un astérisque cor- 
