ÉqUIIJBUKS DANS I,ES SYSTKMES (itlATERNAIRES. 487 
Posant la composition de la solution fj: 
X °UNaCI,i/°l^ IkiCl'', z CuCl'' et u (Veau, 
(le sorte que 
x^ y -\- z-y n = 100 
on a 
Cela résulte de la fig. J , lorsc^u'on représente par p, q et r les dis- 
tances de n aux côtés BaCl-—(]iiCl\ NaCl—CuCl'\ NaCl—BaCl''. Il 
va de soi que, comme d'ordinaire, les distances p, q et r doivent être 
mesurées parallèlement aux côtés du triangle; d'ailleurs/* -]-?H~^"= 100. 
Si dans la fig. E on représente par a et /; les distances de g aux droites 
NaCl—BaCl'' et iPO—Caœ, on a 
u — z — et X — Il — 2b. 
Ces équations, combinées aux précédentes, suffisent pour trouver x, 
II, z et u, et par conséquent pour déterminer la composition de la solu- 
tion g. 
II. Les systèmes 
CHLORURE DE CUIVRE — CIU.ORURE DE BARYUM —CHLORURE d'aMJIONIUM — EAU et 
SULFATE DE CUIVRE — SULFATE DE LITHIUM — SULFATE d'aMMONIUJI — EAU. 
1. Introduction. 
Dans le système eau — chlorure de sodium — chlorure de baryum — 
chlorure de cuivre, qui a été traité au chapitre l, les circonstances qui 
se présentaient étaient très simples, puisqu' à 30° il n'y avait pas d'autres 
phases solides que NaC'l, BaCl'^MlPO et GuCV-.^IPO. Dans les 
systèmes que nous allons examiner maintenant, il se forme des sels 
doubles, notamment, dans le premier système: CtiCP . 2]VH''Cl.2H^O; 
dans le second CiiSO\{N H^fSO'' .Q et LPSO''.{NIiy-SO' ; ici 
les circonstances seront donc plus compliquées. 
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