488 v. a. h. schreinematcers. 
2. Le système 
chlorure de cuivre — cldorure de hari/UM — chlorure d^ ammonium — eau. 
Avant d'examiner les équilibres quaternaires déterminés à 30°, nous 
parlerons rapidement des équilibres ternaires. 
a. Le ai/stème: cJilornre de cuivre — chlorure de harpm — eau. 
Nous avons déjà parlé de ce système au cliap. I. L'isotherme est 
toute vsimple: elle ne se comjjose que de deux courbes de saturation, 
celles de CuClK'ZiPO et de BaCl- .tlPO. 
h. Le sijsti'.me : chlorure de harpuii — chlorure d' ammonium — eau. 
Dans ce système encore les circonstances sont très simples; les seules 
phases solides sont NR'^Cl et BaCl^ . 2 TPO; à 30° il ne se forme pas 
de sel doul)le. L'isotherme ne se compose donc que de deux courbes de 
saturation; leur point d'intersection représente la solution saturée à la 
fois de NWCl et BaCP- .1 IT-O. 
Le tableau 5 réunit les compositions des solutions saturées et des restes 
correspondants; si l'on trace les droites de conjugaison, on trouve que 
NW^Cl et BaCl"^ MR'^O sont les seules phases solides. 
Tableau 5. 
Compositions 
en poids à 30°: 
de la 
solution 
du 
reste 
Phase solide 
Vo T^ti'Cl 
% BaCl 
% BaCV' 
0 
27.6 
5.71 
22.16 
0.51 
80.07 
n 
10.06 
18.36 
1) 
13.84 
15.42 
1.15 
79.38 
H 
20.00 
10.89 
1.49 
79.57 
24.69 
8.33 
2.18 
78.18 
25.79 
7.95 
66.12 
19.57 
BaCl\'^H^O 4- NH'Cl 
26.06 
7.99 
± 27 
± 17 
BaCl'.^ H'O + NH'CI 
27.47 
3.56 
81.67 
0.85 
NH'-Cl 
29.5 
0 
11 
c. Le système: chlorure de cuivre— chlorure d' ammonium — eau. 
Ce système a déjà été examiné antérieurement dans mon laboratoire ') ; 
à 30° il se forme le sel double CuCl'' .%NH^Cl . 2 il'0,^[\ie dans la suite 
') P. A. Meerburg, Chem. Weehbl., I, 551, 1904. 
