K(ii;il,Ililîl";.S DANS l,KS SYSTkmi'.S (illA'l'IlUNAIliKS. 508 
iiicncc (le non veau par snivi'c la courlu' (/.v, ])uis(;ll(! purconri, .v/- (;t onliii 
/•/. Les ])lias('s solides cpu; Ton rciicoiitro sncessivenicnl sont: 65, C- 
J),:, a, + Jh: -I - A, , + />, et eulin Jh + //, + J)/.. 
Lorsque les phases solides coexistantes sont C5 -\- Jh: -\- l'\ , lii solu- 
tion a la composition indiquée par le point k. Si /A; + A] + />/, con- 
stituent les phases solides, la solution !i la composition /. 
Si l'on part d'une solution non saturée de CuSO''. bJI^O et qu'on y 
ajoute J)/,, les circonstances sont tout autres. Prenons uik; solution 
représentée })ar \in point entre les deux points d'intersection du côté EC 
avec les droites JJi/ et />/,/'. La solution ne devient saturée que lors- 
qu'elle pénètre dans le champ f//l'/ : alors il se sépare le sel double 
J)c et la solution parcourt une courbe, située sur la surface de satura- 
tion De, commençant en nn ])oint de la surface d'intersection et abou- 
tissant entre / et / sur la courbe /m. Après quoi la solution ne change 
plus de composition: le sel double /V/^ que l'on ajoute encore ne se dis- 
sout plus et comme phases solides on a J)c -j- Jh.- 
Si la solution initiale est représentée par un point entre Ji et le point 
d'intersection de EC et Dif, les circonstances produites par Taddition 
de sont très simples. La solution ne devient saturée que lorsque D;^ 
ne se dissout plus; elle est alors représentée par un point de /// et ne 
change ])as de composition. 
On déduit de la même façon ce qui arrive, lorsqu'on ajoute Cj à des 
solutions dilleremment concentrées de Z.'/, dansl'eau, oulorsqu'on ajoute 
de l'eau à divers complexes de et /)f^. 
Jusqu'ici nous avons toujours considéré le plan mené par les points 
E, C- et J)i/, mais il est évident (|ue l'on pourrait résoudre d'une manière 
analogue bien d'autres ])roblèmes. Si l'on voulait trouver p. ex. les 
équilibres qui se forment lors(}u'on met en présence de l eau, du sulfate 
de lithium et du sulfate double de cuivre et d'ammonium, il suffirait 
de mener uu plan par les points J'J, et De, de déterminer des inter- 
sections avec les courbes, surfaces et espaces et d'établir sur laquelle 
de ces intersections se trouve le point représentatif du mélange des 
trois substances Ji, Z, et D^;. 
Il est également très facile de déduire ce qui arrive, si l'on enlève 
de l'eau à une solution, à temjiérature et pression constantes. Il suffit 
alors de mener une droite par la solution et le point Ji\ et d'examiner 
quels sont les surfaces et espaces qui sont coupe's. 
