SUR l'État sor/rDi;. 
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scntcr dans des circonstances particniliènis un équilibre entre la phase 
vapeur et la troisième ])hase , ou la phase liquide et la nouvelle. 
('ettc phase, dont \c volume moléculaire est, ])our Ah positif, un 
peu plus petit ([ue celui de la phas(; liquide, et un peu plus granti pour 
Aù négatif, ne peut être autre chose qu'une pUme Hnl'ide (amorphe ou 
cristalline), qui se distingue de la phase liquide par ceci, que le degré 
de dissociation des molécules doubles (voir § 3) est voisin de 0^ de sorte 
que les molécules sont pour la. plupart à Fétat de m(AécaIe.s doubles \ par 
contre, daiis Fétat liquide, ce degré de dissociation peut être compris 
entre les valeurs 1 et 0 environ, suivant que nous avons affaire à des 
liquides dits normaux ou fortement associés. 
Il va de soi e[ue tout ceci n'exclut pas la formation de molécules 
triples ou multijdes, mais pour la simplicité je ne dévelo])perai la 
théorie, dans les pages suivantes, que pour des molécules doubles par- 
tiellement dissociées. Dans les cas o\\ il y aurait des molécules mul- 
tiples les phénomènes ne seraient pas changés au point de vue quali- 
tatif. 
2. Avant de passer à la discussion complète de la formule {a.) ci- 
dessus, je vais rappeler brièvement sa déduction, et aussi mettre en 
lumière l'influence de la pression et de la température sur l'équilibre '). 
Dans la coiulition d'équilibre. 
— lJ.,+ly., = Q, (1) 
ou = — et /z^ = ^ représentent les potentiels thermodynamiques 
moléculaires respectivement pour les molécules doubles et les molécules 
simples, nous devons remplacer ly,^ et /y.j par leurs valeurs bien connues. 
Or 
S > 
^'2 = — ^ [n — RT^,l^ . log Sw,] + RT log c, 
ou les fonctions de température C, et sont données par 
') Voir Arch. Teyler, l.c. 
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