SUR l/ÉTAT SOI.IDR. 
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Pour des gaz parfaits /; + peut être remplacé par/; et (2) se traus- 
forme eu la formule bieu conuue de Gibbs pour la dissociation binaire 
des gaz, p. ex. de yV^O* en 2iV0^ 
(3^ cf^ e RT 
1-/3^ p 
Pour la suite de la discussion de Téquation (2), je renvoie à mon 
travail original dans les Arch. Tei/Ier; je désire cependant faire les re- 
marques générales suivantes. 
Si nous faisons varier la pression à température constante , le second 
n\embre de (2) tend vers oo pour = 0 (y = ao ), à cause du dénomi- 
nateur p, donc /3 tend vers 1. Ainsi donc à l'état de gaz parfait la sub- 
stance est entièrement constituée par des molécules simples. 
Mais aux liantes pressions la substance peut se comporter de deux 
façons différentes, suivant que A/j est positif ou négatif. Pour positif, 
c. à d. lorsque le volume de deux molécules simples est plus grand que 
celui d'une molécule double, le second membre de (2) s'approche évi- 
demment de 0 lorsque p tend verse». Car alors ce second membre de- 
e — * 
vient = — — — = 0. La valeur de /3 tend alors vers 0, c. à d. qu'il y a 
association complète pourj>?= œ. Par contre, si Aô est négatif, de sorte 
que le volume des molécules doubles est le plus grand, la valeur limite est 
e + 
■ = oc, et alors /3 revient vers 1, après avoir passé par une valeur 
minima à une certaine pression (c. à d. qu'il y a eu un maximum d'asso- 
dation). J'ai démontré dans les Arck. Tei/ler (p. 9) que dans ce cas — 
change de signe lorsque v est devenu = 2 (ôj — ^2) — — ^'^ (dans 
ce cas notamment A.v s'annulle, d'après la formule (8) de la p. 8 loc. cit). 
Pour ce qui regarde l'influence de la température à pression constante, 
il est aisé de voir que pour T = aussi bien que pour ;j = 0 la disso- 
ciation est complète (/3 = 1), parce que 7 -|- 1 est toujours positif. 
Mais à des températures plus basses la substance se conduira de nou- 
veau de façon différente, suivant que + ('■ ^^"'^ &lovs 
vers b, de sorte que Ton peut remplacer a/c^ par ajb'^) est positif ou 
