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J. J. VAN LAAR. 
Il va de soi que dans tout ceci doit toujours être négatif. Car au- 
trement la ligue S31 ne se dirigerait pas vers la gauclie, mais vers la 
droite^ et la coexistence solid(!-liquide ne s'observerait pas à des tem- 
pératures inférieures à celle du triple-point^ mais à des températures 
supérieures. 
9. A propos des considérations précédentes on a parfois demandé 
pourquoi la nouvelle phase, dont l'existence — par suite de la nouvelle 
inflexion des isothermes dans le voisinage de c = ù, dans le cas iPas.so- 
c'milou et ù ish dljjere de zéro — est indéniable, doit être une phase 
solide. Ne pourrait-elle pas être une seconde phase Hqnide, de sorte qu'il 
y aurait uu „pli longitudinal" auquel correspondrait une miscibilité 
imparfaite de deux liquides? 
A ceci nous répondrons qu'un véritable pli longitudinal n'est possible 
que dans le cas d'un mélange de deux substances dljfcrei/ies , qui ne 
sont pas en équilibre iuterne l'une avec l'autre , comme p. ex. le phénol 
et l'eau. Alors il peut exister toute une série de températures pour les- 
quelles il peut y avoir ^équilibre de trois phases" (liquide I, liquide II, 
vapeur). Car si nous représentons ces trois phases par Â, B , C , nous 
avons )„ = );, = (pi.^),, = (,^-2)// = [ly^-iic pour l'équilibre des 
trois phases, c. à d. quatre relations indépendantes entre les 5 quantités 
1\ Xa, Xh, Xc; de sorte que pour tou/e valeur de T arùilrairew.eut 
choisie la pression p (tension de vapeur) aussi bien que les trois concen- 
trations x,i, X(j et Xc sont complètement déterminées. Nous savons 
qu'alors le domaine des températures, ovl il peut y avoir équilibre de trois 
phases, s'étend depuis les températures les plus basses jusqu' à la tem- 
pérature critique de mélange parfait, oi\ les deux phases deviennent 
identiques. 
Dans notre cas les circonstances sont différentes. Par suite de l'équi- 
libre interne entre les deux espèces de molécules (simples et complexes) , 
nous n'avons pas affaire à deux substances dans le sens de la théorie des 
phases, mais à une substance seulement, dont l'état moléculaire interne 
est complètement déterminé par suite de l'équilibre d'association. Ici 
l'équilibre de trois phases u'est pos.sible qu' à une seule température (le 
triple-point), — tout à fait comme dans le schéma ordinaire d'une sub- 
stance simple (voir flg. i de la pl. 1). Ici l'équilibre de trois phases est 
déterminé par les relations (;Cij),( = {l^i)b = {l^i)c entre les potentiels 
moléculaires de la 1'^'"® composante (c à d. des molécules complexes); 
