SUR l'État solide. 
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mais en même temps on a dans cliacnne des phases (j.^ = [j..^, la con- 
dition d'cquilibre entre les deux espèces de molécules. Il résulte évidem- 
ment de là que pour la seconde composante la condition , = 
— {(y-^i),: est également remplie. Il y a donc ici 5 relations indé[)endautes 
(notamment les deux relations (,64, )„ = (//'i);. = (/-^Jr et les trois relations 
(,ot,)„ = ((tij),,, =^ {!^'i)b et ),,' = C'^-Jf) witre les 5 quantités 
p, T , ('3„, fi;, et /3;. , de sorte qu' il ne reste rien d'indéterminé dans 
l'équilibre des trois phases , et que les trois degrés de dissociation /3„ , 
P(, et i^c, de même que la pression (de saturation) et la température sont 
parfaitement connus. 
Le phénomène que nous avons étudié répond donc tout ;\ fait au 
friple-ijoinl pour une substance simple à une température uniijue et 
défermiiiée, et n'a rien de commun avec l'ajjparitiou d'un pli longitu- 
dinal pour un mélange binaire^ oii l'équilibre de trois phases est pos- 
sible pour toute une série de tempéi'atures. 11 n'est donc pas question 
d'une véritable miscibilité imparfaite. Pour un mélange binaire la con- 
centration X peut être modifiée à volonté; pour une substance simple en 
état d'équilibre interne il n'est pas possible de modifier (o comme on 
veut. Dans un mélange binaire ordinaire la séparation en deux couches 
(résultant de variations des valeurs de x ou 1) produit deux phases, 
dirterant par la composition etc. de la phase homogène primitive; pour 
une substance simple, en état d'équilibre interne, il se forme tout sim- 
plement une nouvelle phase ii côté de la phase primitive, notamment 
une phase solide à côté de la phase liquide, et cela uniquement par 
variation de la température (ou de la pression). Et ces deux phases ne 
peuvent coexister qu'au point de transition, et non avec une série de 
concentrations x de la phase homogène primitive, comme dans le cas 
de la miscibilité imparfaite ordinaire. Dès que la température (ou la 
pression) diftere un peu de ce qu'elle est au point de transition , une 
des deux phases disparaît immédiatement. 
Je crois donc avoir réfuté suffisamment l'objection du „pli longitu- 
dinal", que quelques-uns ont soulevé. 
Il existerait donc une nouvelle (troisième) phase pour une substance 
simple, et cette phase serait certainement celle que nous connaissons 
pour presque toutes les substances simples : la phase solide. Au-dessous 
de la température du triple-point cette phase peut être en équilibre soit 
avec la vapeur, soit avec le liquide (à des pressions élevées si Aô est 
négatif); ce n'est qu'au triple point qu'elle peut coexister avecles deux. 
