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.1. .1. VAN LAAR. 
Mais pourquoi cette nouvelle phase ])ossè(le-t-elle les propriétés de 
l'état solide" ? 
On doit d'abord se demander: pourcpioi la seconde ])hase, qui d'après 
réquation d'état ordinaire de van der Waals peut coexister avec la 
phase gazeuse, possède-t-elle les propriétés de rétat„liquide"? Parce que 
sa densité est beaucoup plus grande. Et de là découlent toutes les pro- 
priétés que nous observons dans l'état liquide. Ces propriétés ne peu- 
vent pas être déduites directement de l'équation d'état elle-même : le 
fait du plus grand frottement interne p. ex. résulte uniquement de la 
moindre distance entre les molécules; il ne saurait être déduit de l'équa- 
tion d'état, qui reste très simple. De même le frottement interne des 
gaz ne peut être déduit que de considérations cinétiques, et cela d'une 
manière très compliquée; il ne se déduit pas de la relation très simples 
jiv = lLT. 
Et maintenant répondons à la première question. La troisième phase 
Qsi solide, parce que la formation des édifices moléculaires ])lus complexes 
o 
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molécules simples 
(liquide). 
w 
(6ù) 
W 
w 
molécules quadruples 
(solide). 
fait décroître la mobilité A^s, molécules au point, que les molécules ne 
peuvent plus glisser les unes sur les autres, ou le long des autres, comme 
dans l'état liquide; elles sont nécessairement fixées dans leurs positions. 
Le fait de cette moindre mobilité est tout à fait indépendant de la valeur 
de à.b, qui le plus souvent est très faible. Nous avons notamment afi'aire 
à ce seul fait que , tandis que le volume total reste à peu près le même, 
l'espace intramoléculaire v — b est presque le même pour les petites 
molécules simples comme pour les molécules complexes, beaucoup plus 
grandes; de sorte que le rapport entre le diamètre d'une molécule com- 
j)lexe et la dimension linéaire de l'espace environnant est Jjeaucoup plus 
grand que le même rapport pour les molécules simples. 11 suffit de jeter 
un coup d'oeil sur la représentation schématique ci-dessus pour s'en cou- 
