34. 
J. J. VAN LAAll. 
trop compliquer la question; mais nous avons déjà remarqué antérieure- 
ment (§ 5), que la tli('orie n'est pas du tout modifiée au point de vue 
(jualitatif, si l'on part de complexes de molécules multiples. Je jne pro- 
])ose d'ailleurs d'y revenir plus tard. 
Pour ce qui regarde le nombre de molécules simples qui contribuent 
à la formation d'une molécule multiple, il est à remarquer que pour une 
même substance ce nombre peut évidemment varier suivant les circon- 
stances. On peut expliquer ainsi que d'une même substance il existe sou- 
vent diverses modifications solides, qui se transforment 1 une dans l'autre 
dans des conditions déterminées, et dont trois ])euvent coexister, — con- 
formément à la règle des phases — entre elles, ou bien deux ou une avec 
liquide et vapeur. 
Le fait que les propriétés de l'état solide dépendent de la direction 
résulte également de la distance relativement faible des molécules (par 
rapport à leur diamètre) et de leur liaison à des centres d'équilibre fixes, 
par laquelle le groupement des atomes dans la molécule peut faire sentir 
son influence. Mais ce doit être surtout le groupement des molécules 
simples dans les molécules cristallines complexes, c. à d. la „structure'' 
de ces molécules, qui donne naissance aux propriétés de direction, con- 
formément aux idées cristallographiques ordinaires. 
A proprement parler l'équation d'état sera différente suivant la di- 
rection, parce que les grandeurs spécifiques ^ v et varient avec la 
direction. Néanmoins nous pouvons traiter r et 6, tout comme a, comme 
des grandeurs scalaires, pourvu qu'ici comme ailleurs nous envisagions 
des valeurs moyennes. Il n'y a donc pas de raison pour ne pas continuer 
à parler dans ces cas d'un volume spécifique déterminé v, ou d'une den- 
sité y,,, et d'un volume moléculaire b, tout comme nous pouvons con- 
tinuer à parler d'une attraction spécifique déterminée a. D'ailleurs, pour 
tous les solides optiquement isotropes les différences de direction dis- 
paraissent pour les diverses propriétés. 
Nous pouvons donc résumer comme suit les considérations précé- 
dentes: 
Pour une substance simple, dont les molécules peuvent se réunir pour 
former des complexes plus grands, et pour lesquelles AïO n'est pas nul, 
de sorte que pour ù>.h négatif p. ex. la formation de molécules com- 
plexes diminue de nouveau considérablement dans le voisinage de v = b 
par suite d'un accroissement de pression (ou diminution de volume), les 
cas suivants peuvent se présenter : 
